比较钠镁锂铝的金属键强弱 并有详细的解释

1. 比较钠镁锂铝的金属键强弱 并有详细的解释

钠、镁、铝的金属性强弱顺序是钠﹥镁﹥铝。判断金属性强弱的依据：①单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质与盐溶液的置换反应。
实验操作：⑴na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意：①固体钠的取用；②滴管的使用。
⑵mg分别与冷水、热水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意：①用砂纸擦除镁带表面的氧化膜；②滴管的使用；③液体的加热。
⑶mg、al分别与盐酸的反应。注意：①用砂纸擦除镁条和铝片表面的氧化膜；②液体药品的取用。
⑷mgcl2溶液、alcl3溶液中滴加过量的naoh溶液。注意：①液体药品的取用；②滴管的使用。
实验现象及结论：⑴na与冷水剧烈反应，放出无色气体，溶液变红。2na+2h2o==2naoh+h2↑，na的金属性很强，与冷水剧烈反应，生成的naoh是强碱，能使酚酞试液变红。
⑵mg与冷水缓慢、与沸水迅速反应，镁带表面有少许气泡，镁带表面变微
红。mg+2h2o
mg(oh)2+h2↑，mg的金属性不如na强，要与沸水反应，生成的mg(oh)2是中强碱，能使酚酞试液变浅红。
⑶mg、al与盐酸剧烈反应，放出无色气体，但mg比al更剧烈。
mg+2hcl==mgcl2+h2↑，2al+6hcl==2alcl3+3h2↑，mg为活泼金属，与盐酸反应剧烈；al的金属性不如mg强，与盐酸反应不如mg剧烈。
⑷mgcl2溶液、alcl3溶液中均生成白色沉淀，加过量naoh溶液时，alcl3溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。
mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl，alcl3+3naoh==a1(oh)3↓+3nacl，a1(oh)3+naoh
==na[al(oh)4]，根据强制弱的反应规律知：碱性强顺序为naoh(强碱)>mg(oh)2
(中强碱)
>a1(oh)3(两性氢氧化物)。