氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：

1. 氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体产物的化学式为：NH3，则NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和NH3的化学方程式为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，故答案为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；（2）N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子、离子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-或CNO-；二氧化碳属于直线形分子，等电子体的结构相同，所以N3-是直线形分子；孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH2-中N原子孤对电子数为2，NH3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，所以前者键角小，故答案为：N2O或CO2；直线形；＜；NH2-中N原子孤对电子数为2，NH3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以前者键角小；（3）A、氮气常温下很稳定，是因为分子内氮氮三键，键能较大的原因，故A错误；B、离子半径越小，晶格能越大，NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B错误；C、同周期从左向右，第一电离能增大，但第ⅤA族因为p轨道上有3个电子，半充满稳定结构，所以第一电离能高于相邻族的元素，同主族从上向下第一电离能逐渐减小，故N、P、S的第一电离能的顺序为N＞P＞S，故C正确；D、热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为氮原子半径小，共价键键能大，与分子间的氢键无关，故D错误；故选C；（4）由酞箐分子的结构简式图可知，分子中氮原子形成单键和双键，氮原子形成单键时为sp3杂化，形成双键时为sp2杂化；Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu的价电子的电子排布式为3d104s1；氮原子有孤对电子，Cu有空轨道，N原子与Cu之间形成配位键，可据此标出配位键为，故答案为：sp2 sp3；3d104s1；；（5）由晶胞图甲可知，原子占据立方体的顶点和体心，所以属于体心立方堆积；根据图乙知，Fe为面心立方最密堆积，Fe原子配位数配位数=3×12×8=12；该晶胞中Fe原子个数=8×18=4，每个晶胞的质量=MNA×4，Fe原子的直径为2acm，晶胞的边长=8a，所以晶胞的体积为162a3，所以晶胞的体积为162a3，ρ=mV=4MNA÷16<div style="width: 6px; background-image: url(http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/aa64034f78f0f736dcbbf8b50955b319ebc41338.jpg); background-attachment: initial; background-origin: initial; bac

2. 氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体产物的化学式为：NH3，则NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和NH3的化学方程式为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；故答案为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；（2）N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子、离子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-或CNO-；二氧化碳属于直线形分子，等电子体的结构相同，所以N3-是直线形分子；孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH2-中N原子孤对电子数为2，NH3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，所以前者键角小；故答案为：N2O或CO2；直线形；NH2-中N原子孤对电子数为2，NH3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以前者键角小；（3）由酞箐分子的结构简式图可知，分子中氮原子形成单键和双键，氮原子形成单键时为sp3杂化，形成双键时为sp2杂化；Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu的价电子的电子排布式为3d104s1；氮原子有孤对电子，Cu有空轨道，N原子与Cu之间形成配位键，可据此标出配位键为，故答案为：sp2 sp3；3d104s1；；（4）由晶胞图甲可知，原子占据立方体的顶点和体心，所以属于体心立方堆积；根据图片乙知，Fe为面心立方最密堆积，Fe原子配位数配位数=3×12×8=12；该晶胞中Fe原子个数=8×18=4，每个晶胞的质量=MNA×4，Fe原子的直径为2acm，晶胞的边长=8a，所以晶胞的体积为162a3，所以晶胞的体积为162a3，ρ=mV=4MNA÷162a3=<td

3. 叠氮化钠（NaN 3 ）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH 2 ＋N 2 O＝NaN 3 ＋NaOH＋NH 3 ，3NaNH

     （1）氟（或F）（1分） 锂（或Li）（1分）（2）  （2分）（3）CO 2 或N 2 O（1分）　平面三角形（1分）（4）离子晶体（1分）　N 3 ?+H 2 O  HN 3 +OH ? （2分）（5）氨分子之间存在氢键（N 2 O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）（2分）（6）1∶2（1分） 金属键（1分） 　112/N A ·a 3  g·cm -3 （2分）　　           试题分析：（1）根据同周期元素性质递变规律判断，氮所在的周期中，电负性最大的元素是氟，第一电离能最小的元素是锂；（2）基态氮原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 3 ，L层电子排布图为  ；（3）根据等电子体的概念判断，与N 3  － 互为等电子体的分子为CO 2 或N 2 O；依据价层电子对互斥理论，NO 3  － 的中心原子有三对价电子，空间构型为平面三角形；（4）氨基化钠（NaNH 2 ）和叠氮化钠（NaN 3 ）的晶体类型为离子晶体；叠氮化钠为强碱弱酸盐，其中叠氮酸根水解，水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N 3  — +H 2 O  HN 3 +OH — ；（5）N 2 O沸点（－88．49℃）比NH 3 沸点（－33．34℃）低，其主要原因是氨分子之间存在氢键（N 2 O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）；（6）①氮分子中含有氮氮三键，含有1个σ键和和2个π键，数目之比为1∶2；②铁晶体为金属晶体，存在的化学键类型为金属键；③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、N A 的表达式表示，其中N A 为阿伏加德罗常数）。缺少晶胞结构无法进行解析！    

4. 叠氮化合物应用广泛，如NaN 3 可用于汽车安全气囊，PhCH 2 N 3 可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反

    （1）B     （2）  （3）      （4）C 15 H 13 N 3 ；  （5）ABD   

5. 叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条

（1）A．反应①：是-H被-Cl所取代，为取代反应，反应④：，可以看作是-Cl被-N3所取代，为取代反应，故A正确；B．化合物Ⅰ含有羟基，为醇类物质，羟基相连的碳原子上存在一个氢原子，故可以发生氧化反应，故B错误；C．化合物Ⅱ为烯烃，在一定条件下与水发生加成反应，可能会生产化合物Ⅰ，故C正确；D．合物Ⅱ为烯烃，能与氢气发生加成反应，与反应②（反应②是烯烃与溴加成）的相同，故D正确．故答案为：B；（2）PhCH=CH2中含有C=C，可发生加聚反应，方程式为nPhCH=CH2，故答案为：；（3）反应③是光照条件下进行的，发生取代反应，取代位置为甲基上的H，反应的方程式为，PhCH3+Cl2光照PhCH2Cl+HCl，故答案为：PhCH3+Cl2光照PhCH2Cl+HCl；（4）化合物V的分子式为C15H13N3，因为同分异构体的分子式是相同的，则同分异构体的分子式为C15H13N3．书写同分异构体要从结构式出发，注意碳碳双键上苯基位置的变化，即，故答案为：C15H13N3；；（5）合成C（N3）4的反应可能为：4NaN3+NC-CCl3→C（N3）4+NaCN+3NaCl，属于取代反应，故A正确；B．C（N3）4相当于甲烷（CH4）分子中的四个氢原子被-N3所取代，故它的空间结构与甲烷类似，故B正确；C．该分子存在与PhCH2N3相同的基团-N3，故该化合物可能发生加成反应，故C错误；D．根据题意其可分解成单质，C（N3）4可分解成单质，故D正确．故答案为：ABD．

6. (共13分)叠氮化合物应用广泛，如NaN 3 ，可用于汽车安全气囊，PhCH 2 N 3 可用于合成化合物V（见下图，仅

     （1）B（2分）（2）   （2分）（3）  （2分）（4）C 15 H 13 N 3 (2分)；  (2分)（5）ABD（3分）         略    

7. 叠氮化合物应用广泛，如NaN 3 ，可用于汽车安全气囊，PhCH 2 N 3 可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分

    （1）A．反应①：  是-H被-Cl所取代，为取代反应，反应④：  ，可以看作是-Cl被-N 3 所取代，为取代反应，故A正确；B．化合物Ⅰ含有羟基，为醇类物质，羟基相连的碳原子上存在一个氢原子，故可以发生氧化反应，故B错误；C．化合物Ⅱ为烯烃，在一定条件下与水发生加成反应，可能会生产化合物Ⅰ，故C正确；D．合物Ⅱ为烯烃，能与氢气发生加成反应，与反应②（反应②是烯烃与溴加成）的相同，故D正确．故答案为：B；（2）PhCH=CH 2 中含有C=C，可发生加聚反应，方程式为nPhCH=CH 2     ，故答案为：  ；（3）反应③是光照条件下进行的，发生取代反应，取代位置为甲基上的H，反应的方程式为，PhCH 3 +Cl 2      光照             PhCH 2 Cl+HCl，故答案为：PhCH 3 +Cl 2      光照             PhCH 2 Cl+HCl；（4）化合物V的分子式为C 15 H 13 N 3 ，因为同分异构体的分子式是相同的，则同分异物的分子式为，分子式为：C 15 H 13 N 3 ．书写同分异构体要从结构式出发，注意碳碳双键上苯基位置的变化，即  ，故答案为：C 15 H 13 N 3 ；  ；（5）合成C（N 3 ） 4 的反应可能为：4NaN 3 +NC-CCl 3 →C（N 3 ） 4 +NaCN+3NaCl，属于取代反应，故A正确；B．C（N 3 ） 4 相当于甲烷（CH 4 ）分子中的四个氢原子被-N 3 所取代，故它的空间结构与甲烷类似，故B正确；C．该分子存在与PhCH 2 N 3 相同的基团-N 3 ，故该化合物可能发生加成反应，故C错误；D．根据题意其可分解成单质，C（N 3 ） 4 可分解成单质，故D正确．故答案为：ABD．   

8. 叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN

（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大、元素的第一电离能呈增大趋势，故氮所在的周期中，第二周期电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li，故答案为：F；Li；（2）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同，故基态氮原子的L层电子排布图为：，故答案为：；（3）将1个N原子及1个单位负电荷用O原子替换，可得其等电子体为N2O等，NO3-中N原子价层电子对数=3+5+1?2×32=3、N原子不含孤电子对，故其空间结构为平面三角形，故答案为：N2O；平面三角形；（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）都含有活泼金属Na元素，由阴、阳离子构成，属于离子化合物；叠氮化钠的水溶液中N3-离子发生水解：N3-+H2OHN3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，贵答案为：离子晶体；N3-+H2OHN3+OH-；（5）N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强，故氨气的沸点较高，故答案为：N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强；（6）①氮分子结构式为N≡N，三键含有1σ键、2个π键，氮分子中σ键和π键数目之比=1：2，故答案为：1：2；②铁晶体属于金属晶体，晶体中存在金属键，故答案为：金属键；③铁晶体为体心立方堆积，由其晶胞结构可知，晶胞中Fe原子数目=1+8×18=2，故晶胞质量=2×56NAg，晶胞边长为acm，则晶胞的体积=（a cm）3=a3 cm3，故晶体密度=2×56NAga3 cm3=112NA?a3g?cm-3，故答案为：112NA?a3g?cm-3．