某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料
2024-05-08 07:03
1. 某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料
（1）含铜废料在空气中灼烧铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，加入铁粉可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以本题答案为：2Cu+O2 △ . 2CuO，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）采用灼烧含铜废料的方法能产生空气污染，所以本题答案为：乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；（3）为确保硫酸铜中的铜全部被置换出来，需加入过量的铁粉，多余的铁粉可以利用铁与酸的反应除去，所以本题答案为：将Cu完全置换出来，将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；（4）硫酸亚铁排放到水中易造成水体污染，所以本题答案为：水污染或环境污染；（5）1000mL98%的浓硫酸含溶质质量为1000mL×1.84g/mL×98%=1803.2g，所以能配出36.8%的硫酸质量为1803.2g÷36.8%=4900g，需水的质量为4900g-1000mL×1.84g/mL=3060g，故水的体积为3060g÷1.0g/mL=3060mL，浓硫酸的密度比水大且溶于水时放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，所以本题答案为：4900，3060，将浓硫酸沿玻璃棒加入水中．
2. 坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定
（1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，反应方程式为：CuO+H2SO4 △ . CuSO4+H2O； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：CuO+H2SO4 △ . CuSO4+H2O； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知乙的方案更合理，故答案为：乙；甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾；（3）加入略过量的铁屑，是将硫酸铜全部置换出来；如果铁过量，会混在红色粉末中，可以加入适量的酸除去剩余的铁屑，故答案为：确保CuSO4用完 或 将铜完全置换；将所得的铜粉酸洗后再洗涤，干燥 或 过滤前先加适量的酸除去剩余的铁粉；（4）结晶的方法有：冷却热饱和溶液和蒸发溶剂法，即蒸发结晶和降温结晶，故答案为：蒸发结晶和降温结晶．
3. 在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．下面是某化学兴趣小组处理回收含
（1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，反应方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故溶液A中溶质的化学式是FeSO4；（2）加入适量的铁屑，是将硫酸铜中的铜全部置换出来，用过滤法即可分离溶液A和红色固体B；（3）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，开始方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知第二个方案更合理；（4）结晶的方法有：冷却热饱和溶液和蒸发溶剂法，即蒸发结晶和降温结晶．故答案为：（1）FeSO4 （2）过滤 （3）不产生污染空气的气体和粉尘 （4）冷却结晶
4. 电缆行业的上市公司有哪些？
电缆上市企业： （截止2015年12月7日） 1.中天科技（江苏中天科技股份有限公司）中天科技主营的光纤通信和电力传输产品已形成近百个系列、上千个品种，囊括了我国光电线缆的最新产品和技术 2.亨通光电（江苏亨通光电股份有限公司） 江苏亨通光电股份有限公司成立于1993年，专业生产各类光电线缆的国家级重点企业公司，现已形成大规模的光棒-光纤-光缆产业链。年产能12000公里电力电缆、1100万对公里通信特种电缆，渐成为全球线缆主力供应商。 3.金杯电工（金杯电工股份有限公司）主营业务为电线电缆和电磁线产品的研发、生产和销售。 公司年产值30亿元，主导产品为110kV级及以下交联聚乙烯电线电缆、1000kV级以下架空线和电磁线（换位导线、纸包线、无氧铜杆等），并能生产特种电缆，控制电缆、架空电缆，矿用电缆，布电线、变频电缆、计算机电缆等7大类10000多个规格品种的产品 4.中超电缆（江苏中超电缆股份有限公司）目前公司主要产品为35kV及以下电线电缆，包括电力电缆、电气装备用电线电缆和裸电线三个大类，涉及500多种型号，10,000多种规格 三普药业（远东控股集团有限公司） 远东控股集团有限公司创建于1990年，是以电线电缆、医药、房地产、投资为核心业务的大型民营股份制企业集团，为国内线缆行业规模最大的沪市A股上市公司。 5.太阳电缆(福建南平太阳电缆股份有限公司)公司主要产品有：数据电缆；500KV及以下交联聚乙烯绝缘电缆（含阻燃、耐火、无卤低烟、耐水树）；全塑电力电缆（含阻燃、耐火）；架空绝缘电缆等；特种架空导线；钢芯铝绞线；计算机电缆；B、R系列塑料线；汽车线；控制电缆、射频电缆；通用橡套电缆；矿用电缆；船用电缆；机车电缆；核电站电缆；风力电缆；不可重接电源插头线；环保电线电缆；环保电线电缆的设计、制造、销售和服务。 6.万马电缆(浙江万马电缆股份有限公司) 创建于1996年，经过多年持续发展，已经成为集科研、设计、制造、销售于一体的大型电缆专业生产企业，是国家科技部认定的国家火炬计划临安电线电缆产业基地骨干企业。 7.南洋股份（广东南洋电缆集团股份有限公司） 创建于1985年公司，总部设在汕头，现有2家全资子公司——广东南洋超高压电缆有限公司、南洋电缆(天津)有限公司及1家控股子公司——广州南洋电缆有限公司。专业生产电线电缆以及配套生产电线电缆用PVC料等产品。是华南地区最大型的生产电线电缆的企业。 8.特变电工（特变电工股份有限公司）公司变压器年生产能力达到8万MVA；110kV级以上电线电缆年生产能力近25亿元。在超高压输变电、直流输电、大型水电及核电关键输变电设备研制方面达到世界先进水平 。 9.宝胜股份（宝胜科技创新股份有限公司）公司主要从事电线电缆及电缆附件开发、制造、销售及相关的生产技术开发。公司拥有众多国际一流水平的进口设备以及国内一流水平的关键配套设备，产品覆盖裸导体、电气装备用电缆、电力电缆、通信电缆等四大类别 10.汉缆股份（青岛汉缆股份有限公司）是电线电缆高新技术研发和生产经营的国家重点高新技术企业、中国电缆行业大型骨干企业，总资产40亿元。现有员工2000余人，主要产品：电力电缆、电缆附件、海洋系列电缆、光电复合电缆、电器装备用电线电缆、架空导线、通讯电缆、射频电缆、母线槽及预制分支电缆、核电站电缆、防火电缆、超导电缆、裸电缆、控制电缆、高、低压橡套电缆测井电缆分支电缆 11.鑫科材料（安徽鑫科新材料股份有限公司）控股芜湖鑫瑞贸易有限公司；拥有一个省级技术中心；下设精密铜带分公司、铜杆分公司、异型铜材分公司、铜带分公司、 电线电缆分公司、供应分公司、进出口分公司、物流分公司。 12.鲁能泰山（山东鲁能泰山电缆股份有限公司）始建于1966年，国家大型一档企业，主导产品为1--220kV交联电缆，塑力缆，1-35KV架空电缆，裸电线，分支电缆、电器装备用电线电缆，市话电缆、光纤电缆，阻燃电缆，耐火电缆，低烟无卤阻燃耐火电缆等六大类，400多个型号，20000多种规格。公司已发展成为国内电线电缆研制、开发、生产和提供服务的主要骨干企业。 13.法尔胜（江苏法尔胜股份有限公司）公司由江苏法尔胜泓升集团有限公司公司（原江苏钢绳集团公司）联合中国冶金进出口江苏公司、青岛第六橡胶厂、 枣庄橡胶厂、 辽宁省五金矿产进出口公司等四家单位共同发起设立，原名江阴钢绳股份有限公司，1998年4月正式变更为江苏法尔胜股份有限公司。公司主营：钢丝、钢丝绳及其产品、普通机械、电线电缆、仪器仪表、电子产品、光纤、光缆及光传感元器件、机电产品（压力容器除外）的制造、销售。钢材销售。悬索桥主缆用预制平行钢丝索股、斜拉桥热挤聚乙烯拉索、承重用缆索的防蚀装置、缆索用锚具的研发、设计和销售。对外投资，技术服务和咨询。 14.新潮实业（烟台新潮实业股份有限公司）公司下属的烟台新牟电缆有限公司主导产品为高物理发泡同轴电缆和宽带网络数据电缆，产品各种技术指标均达到国际标准，并取得国家广电总局入网许可证，“新牟”电缆品牌被认定为中国驰名商标、山东省著名商标和山东名牌，产品远销全国各地及欧美、东南亚市场。 15.鑫新股份（江西鑫新实业股份有限公司）2002年9月，江西博能集团有限公司成功收购江西上饶信江实业集团公司，控股鑫新股份。 江西博能上饶线材有限公司是江西博能实业集团有限公司下属企业。产品包括漆包铜圆线、漆包铝圆线、漆包铜包铝圆线，生产QZ 、QA、QZY、QZY/XY、QP、QZX等十余个品种，160多个规格 16.通达股份（河南通达电缆股份有限公司）成立于二00二年，是一个专业生产架空导线的厂家，主要产品有铝绞线、钢芯铝绞线、铝包钢芯铝绞线、铝包钢绞线、铝合金绞线、钢芯铝合金绞线、铝合金芯铝绞线、铝包钢芯铝合金绞线等，还可按国际 IEC、英国BS、德国DIN等标准生产相应产品，年产量6万余吨。 17.精达股份（铜陵精达特种电磁线股份有限公司）1990年2月建厂，作为一家专业生产特种电磁线的制造商，精达股份经过20年的不断发展，已经成为中国最大、全球第四大的特种电磁线制造商。主要产品及生产能力：12万吨特种漆包圆铜线、1.1万吨特种漆包圆铝线，1.5万吨汽车线和电子线、1万吨工程线。其他产品有：5万吨无氧铜杆、11万只漆包/拉丝模具的维修/制作等。 18.露笑科技（露笑科技股份有限公司）一家专业从事电磁线产品的设计、研发、生产及销售的规模企业，位于中国著名五金城——浙江省诸暨市店口镇。公司系国家重点高新技术企业，国家火炬项目承担企业、拥有省级企业技术中心、博士后工作站、为浙江省最具成长力企业之一。公司主要产品有铜芯、铝电磁线两大类。 19.永鼎股份（江苏永鼎股份有限公司） 公司主业产品有通信光缆、通信电缆、特种光缆、软光缆、ADSS和OPGW电力光缆、数据电缆、光器件等通信系列产品；产品覆盖光缆、电缆、数据电缆、光器件、光开关等六大系列，数千个品种，上万种规格。是国内线缆行业中规模最大、品种最全的企业。 20.汇源通信（四川汇源光通信股份有限公司） 联创光电（江西联创光电科技股份有限公司）——江西联创电缆科技有限公司 特发信息（深圳市特发信息股份有限公司）以光纤光缆产业链为龙头，以电子元器件、光通讯设备产业链为两翼 21.长江通信（武汉长江通信产业集团股份有限公司）主要从事通信、半导体照明及显示等高科技产品的投资、研发、制造和销售，产品包括光传输设备、接入网设备、光纤光缆、无线通信系统与设备、基站射频电缆、数字视频设备、通信设备精密结构产品、光存储产品以及相关软件等 22.烽火通信（烽火通信科技股份有限公司）其产品类别涵盖光网络、光纤光缆、宽带光纤接入三大系列市场占有率均位居行业前列。 23.凯乐科技（湖北凯乐科技股份有限公司）服务领域主要涉及光电缆、塑料管材制造、房产置业、教育服务。 24.沃尔核材（深圳市沃尔核材股份有限公司） 保高温硅胶电线、耐高温PTFE套管、导体连接管、热缩复合双壁管、硅橡胶管、聚四氟乙烯套管、民用防滑花纹管、无卤环保PE交联电线、KTG管和空调铜铝连接管等2500多种产品 。 25.通鼎光电（江苏通鼎光电股份有限公司）是通鼎集团旗下专业从事通信光纤、通信光缆、通信电缆、铁路信号电缆、射频同轴电缆、特种光电缆、分布式光纤传感系统等产品的研发、生产、销售和工程服务的光电缆业界优秀创新型企业。 26.鑫茂科技（鑫茂集团）光通信产业：形成包括光纤、光缆、特缆及光缆盘等上下游产品在内的光通信产业链已初见规模，投资建立的全国最大的单体光缆生产基地，正在打造的全国单体第二大光纤厂。 27.宏图高科（江苏宏图高科技股份有限公司） 在制造业方面，公司始终立足于打造电子信息产业优秀品牌，努力创建电子信息产业龙头企业。目前，公司已形成了通信设备、光电线缆、消费类电子、计算机、打印机为主体的高科技制造产业群。公司在南京、无锡、海南等地建立了规模化的光电通信生产研发制造基地，专业从事光缆、电力电缆、通信电缆、电力载波设备、光纤接入设备、配网自动化、智能仪器仪表、视频监控、通信电源、程控调度交换设备等多门类光电通信产品的研发和制造 。 28.航天电子（中国航天科技集团）（武汉电缆集团有限公司）是我国同时拥有系列铝合金（高强度、耐热等）导线和铝包钢制造技术专业厂家之一。
5. 广东南洋电缆集团股份有限公司的基本介绍
广东南洋电缆集团股份有限公司最前身为汕头市南洋电缆厂，1994年升冠为广东南洋电缆厂，至2000年改组为广东南洋电缆厂有限公司。主要以生产电线电缆并配套生产电线电缆用PVC料等，企业规模向规模化方向发展，故2003年5月以核心企业广东南洋电缆厂有限公司（汕头生产基地）组建“广东南洋电缆集团有限公司”，2005年8月3日变更为广东南洋电缆集团股份有限公司，注册资本11300万元，现有广东南洋电缆有限公司（广州生产基地）等多家属下企业。生产基地占地总面积80000平方米，即厂房面积达九万平方米以上，年生产能力25亿元。是广东省最大型电线电缆生产企业、全国城乡电网改造使用产品定点企业、ISO9001国际标准质量体系国内国际双认证企业、ISO14001环保体系认证企业、国家级重点高新技术企业、中国优秀民营科技企业、广东省百强民营企业，是AAA级信用企业。产品通过中国质量认证中心质量安全认证，取得CCC标志，并被认定为“中国名牌产品、国家免检产品”，NAN南牌商标被认定为“广东省著名商标”。
6. 初中的化学计算题30道要难一点的，答案要详细
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“•”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
5、求化学式
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式：
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
二、根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．
（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算
根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数
三、有要溶液组成的计算
1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：
溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝ × 100%
在饱和溶液中：
溶质的质量分数= × 100%
2、有关溶液加水稀释的计算
在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．
M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数
＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数
3、溶质的质量分数在化学方程式的应用
反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量
四、综合计算题分类解析
从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：
1. 评价型计算题
例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：
质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。
（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？
（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？
解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。
解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。
根据题意得：
142 208 233
x 46.6g
样品中Na2SO4的质量分数为： ，因此该产品属于特等品。
答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。
2. 表格数据分析型计算题
例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；
（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。
解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g， ；（3）样品中CaCO3的质量分数为：5.4g/6g×100％＝90%。
（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。
100 73
2g 10g•x
（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）
答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。
3. 图像型计算题
例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：
填写下表：（计算结果保留一位小数）
继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？
解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
解：13.3g NaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。
106 44
x 2.2g
则样品中NaOH的质量为：
设生成5.3g Na2CO3需NaOH的质量为y。
80 106
y 5.3g
y＝4g 未发生变质时NaOH的总质量为：8g＋4g＝12g
所以NaOH的变质程度为：
继续探究：设与8g NaOH反应消耗盐酸的质量为z。
40 36.5
8g
比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等。
4. 信息型计算题
例4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为： 。反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数是__________，计算步骤为_________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。
解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应的化学方程式： ，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为NaCl，分析表中数据可知：完全反应后产生CO2的质量为：
（1）设混合物中NaHCO3的质量为x，该NaHCO3与盐酸反应时生成NaCl的质量为y。
84 58.5 44
x y 6.6g
混合物中NaHCO3的质量分数为：
混合物中NaCl的质量为：
反应后所得溶液中NaCl的质量为： ；
反应后溶液的质量为： 。
所得溶液中溶质的质量分数为： 。
5. 实验型计算题
例5. 某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气。
（1）下列是该小组的同学设计的几种制取氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是（ ）
A B C D
（2）他们在实验中需要制取氧气的质量为0.96g，若让你选择，你会选择上图中的哪种实验方法？所需试剂的质量是多少？
解析：（1）用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，因此选项B是错误的。
（2）本题是一道开放性试题，方案有以下几种情况。
方案一：选择高锰酸钾作为制取氧气的试剂
解：设需高锰酸钾的质量为x。
316 32
x 0.96g
方案二：选择15％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂
解：设需要15％的过氧化氢溶液的质量为x。
68 32
0.96g
答：需要15％的过氧化氢溶液13.6g。
方案三：选择5％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂（解法与方案二相似，答案为40.8g，解题过程略）
综上所述，综合计算题情境较复杂，同学们一定要注意把定性思考和定量计算结合起来，要善于透过现象来抓反应的本质，对于信息题及联系实际的计算题，解题关键在于审题，从题目所给信息分析利用哪部分知识可以解决问题。图像型和表格型的计算题中已知数据大部分以图像或表格数据的形式出现，具有一定的隐蔽性，解答这类题的关键是通过分析图像涵义以及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法，挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件，再进行解答。另外，要注意解题过程的完整性。
7. 05年各省中考题集锦(化学)
扬州市2005年初中毕业、升学统一考试化学试题
（课改实验区）
（考试时间：90分钟 满分：100分）
题号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 合计
三 四 五
得分
你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S：32 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第Ⅰ卷一、二两大项选择题的答案必须全部填在上表中，写在其它地方的不得分。
一．单项选择（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是：
A．功夫深，铁杵成针 B．佳节到，焰火缤纷
C．春天来，冰雪消融 D．美酒开，满屋飘香
2．印度洋海啸使当地的饮用水受污染。医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是：
A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来 B．用漂白粉进行消毒杀菌
C．只要无色透明，就可以放心饮用 D．饮用前加热煮沸
3．苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法错误的是：
A. 它是一种有机化合物
B. 它所含元素中，质量分数最高的是C元素
C. 它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为l6:12:2:1
D．它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为l6:12:2:1
4．水是生命之源。下列生活中的“水”可看作纯净物的是：
A．硬水 B．自来水 C．部分结冰的蒸馏水 D．汽水
5．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。下列日常生活中的物品也属于“复合材料”的是：
A．机动车的轮胎 B．玻璃
C．钢筋 D．农业上施用的复合肥
6．生活中处处有化学。下列物质的用途与其化学性质无关的是：
A．用小苏打除去面粉发酵过程中产生的酸
B．氢气用于充灌探空气球
C．生石灰用作干燥剂
D．稀有气体用作金属焊接的保护气
7．实验室制取CO2的实验中，下列做法可行的是：
A．用镊子夹取块状石灰石固体 B．鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C．用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2 D．把用剩的酸液倒回原瓶
8．对于被困在火区的人员来说，下列做法不恰当的是：
A．烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻 B．有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进
C．一旦发现火情，立即打开所有门窗 D．打电话报警、求救
9．汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是：
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
10．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D． Z＞X＞Y
11．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
12．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是:
A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
13. 下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 ：
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．HCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
14．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是：
A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢
D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
15．2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是：
A．这八种金属单质颜色是相同的
B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值
C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在
二、不定项选择（共5小题，每小题2分，共10分，每小题有1—2个选项符合题意。错选、多选均不给分，漏选给1分）
16．化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。针对这种加热方式，下列说法错误的是：
A．试管内试剂受热温度不超过100℃
B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）
C．试管底部不能接触到烧杯底部
D．将烧杯内的水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃
17．今年3月29日，京沪高速淮安段，一辆载有液氯的槽罐车发生车祸导致液氯大面积泄漏，造成28人死亡，数百人中毒。已知氯气（Cl2）常温常压下为气态，密度大于空气，能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水）。救援消防干警在现场的下列处理方法较合理的是：
①及时指挥人群向较高地势转移
②被转移人群应戴上用碱性溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④将尚有残留液氯的槽罐移入附近水塘中，并向水塘中加入生石灰
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
18．2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。以下有关蛋白质的说法中正确的是：
A．1965年，我国科学家在研究蛋白质结构的基础上，在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素
B．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能
C．蛋白质习惯上又被称为碳水化合物
D．动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味
19．金属镓（Ga）在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为70，其氧化物相对分子质量为188。则磷酸镓的相对分子质量是：（提示：磷酸根离子符号为PO4 ）
A．165 B．235
C．305 D．无法计算
20．根据右图判断，下列说法错误的是：
A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，20克NaCl加入到50克水中，搅拌后将全部溶解
C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
D．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空（除有说明的外，每空1分，共20分）
21．沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化——“光合作用”。请写出这个变化的化学方程式： ；该反应的反应物与生成物中，属于单质的是 （填化学式），属于氧化物的有 、 （填化学式）；该反应将 能转化成了有机物中的化学能。
22．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”）。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是( )（2分）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。（2分）
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么：
（2分，请参考第20题图）。所得NH4Cl属于化学肥料中的 肥。
23．宝应是首批“全国生态示范县”，美丽富饶而又充满水乡灵韵。怎样才能继续处理好发展与环保之间的关系呢？请你分别从保护水资源和保护空气的角度向全县人民各发出两条倡议：
从保护水资源的角度：① ；
② 。
从保护空气的角度：① ；
② 。
四、分析说明（除有说明的外，每空1分，共12分）
24．在我国的能源结构中，燃煤约占70%。
（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生 了争论，他们设计了如右图所示实验进行测定。请写出图中仪器a的名称： 。为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是： 。
（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2 ”。
然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式： （2分）。反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为 （2分）。
（3）盐往往是由离子构成的。如：KMnO4由K 和MnO4 构成，K2SO4由K 和SO4 构成。盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。
请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由 离子表现出来的（填离子符号，2分），理由是
。
25．如果用“ ”表示H原子，用“ ”表示Cl原子，则右图中反应后容器内的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。图示的这个反应化学方程式为：
（2分）。
五、综合探究（除有说明的外，每空1分，共28分）
26．用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
猜想一： 真、假“珍珠粉”的气味可能不同 。
方案一： 取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异 。
猜想二： 。
方案二： 。
猜想三： 。
方案三： 。
27．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答： 。（2分）
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答： 。
由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3） 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想： 。
28．坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；② ；
③ 。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。（2分）
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。（2分）
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。3分）
扬州市2005年初中毕业、升学统一考试
化学（课改实验区）参考答案及评分标准
【评卷说明】
1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。
2．化学方程式未配平不给分。
3．文字表达只要答到关键词即可得分。
4．答题中其它合理的说法和解法均可得分。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
（每小题2分，共40分。1-15小题，每题只有一个正确答案；16-20小题，每题有1～2个选项符合题意，漏选给1分，错选、多选不给分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C A B A C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C D B D D A、B A B、D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三．填空（除有说明的外，每空1分，共20分）
21．6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 （箭头可写成等于号，“光照”可写成“光”、“太阳光”，“叶绿素”可写成“叶绿体”。不写条件、不配平不得分）； O2 ， CO2 、H2O ；光（能）或太阳（能）。
22．盐 ， 红 ， 碱 ，＞ 。
（1）C 。
（2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率。（答到“增大接触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分）
（3）NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大（答出两句之一即得分）。
氮（肥）。
23．保护水资源：禁用含磷洗衣粉；生活污水、工业污水处理达标后再排放；农业上合理使用农药、化肥等。
保护空气：禁止在农田里焚烧秸杆；汽车加装尾气净化装置；不能随意焚烧垃圾；鼓励使用无污染绿色能源，如太阳能等。
本题为开放题，符合主题、切合实际的答案均可得分。
四、分析说明（除有说明的外，每空1分，共12分）
24．（1）坩埚钳 。 酒精灯 。
（2）H2SO4 。 +2 。
（3）MnO4— ，反应后无色溶液中存在K+，说明K+无色，故紫红色是由MnO4—表现出来的（合理答案均可得分）
25．纯净物 。 H2 + Cl2 点燃 2HCl 。
五、综合探究（除有说明的外，每空1分，共28分）
26．猜想：真假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同；
方案：取样，分别加入适量水中并搅拌，观察它们溶解性有无差异。
猜想：真假“珍珠粉”与酸反应现象可能不同；
方案：取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象有无差异。
猜想：真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象；
方案：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察色态变化。
本题旨在考查学生的基本科学探究能力，即对生活中常见未知物进行探究时所应采取的基本思路、基本方法。所以，符合情理、实际可行的猜想、方案均可得分。
27．2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
（1）有影响。在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快（“有影响”不算分。“一定范围”、“MnO2的用量越大，反应越快”这两个关键词各占1分。）。
（2）有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快（“有影响”不算分。答出后面的“H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。”才得分）。 放热 。
（3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，合理答案均可得分。
28．（1）① 2Cu + O2 加热 2CuO ； ② CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ；③ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 。
（第②个方程式“加热”条件不作要求）
（2）乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（关键词：“污染空气”）
（3）“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可得分。
将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。（关键词：“加酸”）
（4）蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。
（5）4900 ，3060 。将浓硫酸沿玻璃棒加入水中（关键词“浓硫酸加入水中”，答对顺序即得分）。
（6）解：设所能处理的废料中纯铜质量为x。
2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O
2×64 2×98
x 1000mL×1.84g/mL×98%
（格式、过程：2分）
2×64 2×98
x 1000mL×1.84g/mL×98%
x = 1177.6g （1分）
答：所能处理的废料中含纯铜1177.6克。
西宁市2005年中考化学试题
可能用到的相对原子质量：Ca—40 H—1 C—12 Cl—35.5 O—16
一、选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填写在右边的括号内）
1．下列变化中属于物理变化的是 （ ）
A.白磷自燃 B.空气液化制氧气 C.铁生锈 D.酒精燃烧
2．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.蔗糖溶液 B.煤 C.碘酒 D.蒸馏水
3．将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是 （ ）
A.食盐 B.石灰石 C.面粉 D.植物油
4．下列物质中，存在氧分子的是 （ ）
A.二氧化碳 B.空气 C.乙醇 D.高锰酸钾
5．与元素的化学性质关系最密切的是 （ ）
A.核外电子层数 B.核内中子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量
6．为实现可持续发展，西宁市近年实施了“蓝天工程”“宁静工程”“碧水工程”等改善生态环境的措施。为了保护水资源，下列做法中错误的是 （ ）
A.农业上合理使用农药和化肥 B.工业废水经过处理后排放
C.生活污水任意排放 D.应用新工艺，新技术减少污染物的产生
7．下列物质有用途，主要利用化学性质的是 （ ）
A.用于冰进行人工降雨 B.用液化天然气作汽车燃料
C.钛合金制人造骨 D.用金刚石切割玻璃
8．在学习了化学知识后，可以利用家庭生活用品进行化学学习和探究活动，下列实验不能利用家庭生活用品完成的是 （ ）
A.蛋壳能否溶于酸 B.探究铁制品在什么条件下生锈
C.鉴别食盐和纯碱 D.检验自来水是否含有氯离子
9．氢氧化钙溶液中通入或加入下列物质，不能使溶液的pH显著降低的是 （ ）
A.硫酸 B.氯化铜 C.氯化钡 D.二氧化碳
10．化学知识中有很多“相等”或“等于”，下列说法中不正确的是 （ ）
A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质总质量
B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等
C.溶液稀释前后溶质的质量相等
D.原子中原子核内的质子数都等于中子数
11．下列各组气体中，既具有可燃性，又具有还原性的是 （ ）
A.H2、CO B.CO、CO2 C.H2、CO2 D.H2、CH4
12．下列化学方程式符合变化事实的是 （ ）
A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2 2Fe2O3
B.服用药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
C.石灰浆抹墙后不久变硬 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D.炼铁高炉中发生的主要反应 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
13．下列实验操作中正确的是 （ ）
A.在量筒内稀释浓硫酸 B.用剩的药品放回原试剂瓶
C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 D.制取气体前，先检查装置的气密性
14．下列各物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别开来的是 （ ）
A.NaOH、HCl、H2SO4 B. NaOH、HCl、NaCl
C.NaNO3、HCl、NaCl D. NaOH、Ba(OH)2、NaCl
二．填空题（本题包括4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分。）
15．用化学符号表示：2个氢原子______；1个氮分子_______；2个镁离子_______；水中氧元素显—2价_________。
16．今年初，青海湖鸟岛地区发生禽流感，致使一些斑头雁、鱼鸥等候鸟染病死亡，为了防止疫情扩散，常将受感染的禽鸟深埋并撤上生石灰粉末。生石灰中主要成分为（写化学式）______________，它在工业上常用石灰石经高温煅烧分解制得，写出该反应的化学方程式______________________________________。分数相等的温度
17．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，已知这四种化合物都是由Na、H、S、C、O五种元素中的三种元素组成。它们之间 甲+乙 丙+H2O 乙+丁 丙+H2O+CO2↑，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，请写出这四种化合物的化学式甲.____________ 乙.___________ 丙.___________ 丁._____________。
18．右图为a、b两种物质的溶解度曲线，请根据右图内
容回答问题：
①t1℃时a的溶解度_________b的溶解度（填“＞”“＜”
或“
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