镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg，属于海水中的常量元素．（1）镓与硼同主族，

1. 镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg，属于海水中的常量元素．（1）镓与硼同主族，

（1）Ga元素属于第IIIA族，其价电子为4s、4p电子，其价电子排布式为4s24p1，故答案为：4s24p1 ；（2）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是钙＞镓＞钾，故答案为：钙＞镓＞钾；  （3）离子晶体的熔点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与所带电荷成正比，氟离子半径小于溴离子，所以氟化钠的晶格能大于溴化钠，则熔点NaF＞NaBr，故答案为：＞；由于氟化钠晶格能大于溴化钠；（4）根据价层电子对理论知，BF3分子中B原子价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，NF3分子中N原子价层电子对个数=3+12×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，在NH3?BF3中B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以二者能形成配位键，故答案为：平面正三角形；sp3；B；         （5）该晶胞中，B原子个数=6，Mg原子个数=2×12+12×16=3，所以Mg原子和B原子个数之比=6：3=2：1，所以其化学式为MgB2，故答案为：MgB2．

2. 钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。(1)钾、镁、氟、硼电负性从

     (1)F>B>Mg>K(2)4s 2 4p 1 (3)平面三角形　三角锥形(4)KMgF 3 　12         (1)同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。(2)镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s 2 4p 1 。(3)BF 3 的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF 3 的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。(4)晶胞中的K ＋ 为1个，Mg 2  ＋ 为8×  ＝1个，F － 为12×  ＝3个，故钾、镁、氟形成的某化合物的化学式为KMgF 3 ；晶胞12条棱上的12个F － 与处于晶胞中心的K ＋ 等距离，所以每个K ＋ 与12个F － 配位。    

3. 钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。（1）钾、镁、氟、硼电负性

     （1）F＞B＞Mg＞K（2）4s 2 4p 1 （3）平面三角形　三角锥形（4）KMgF 3 　12         （1）同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。（2）镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s 2 4p 1 。（3）BF 3 的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF 3 的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。（4）晶胞中的K ＋ 为1个，Mg 2  ＋ 为8×  ＝1个，F － 为12×  ＝3个，故钾、镁、氟形成的某化合物的化学式为KMgF 3 ；晶胞12条棱上的12个F － 与处于晶胞中心的K ＋ 等距离，所以每个K ＋ 与12个F － 配位。    

4. 海水中镁元素质量分数是0.129%，求1000g能制的氯化镁多少

因为镁元素质量分数是0.129%，所以，1000克海水中镁元素的质量为：1000克*0.129%=1.29克，再根据化合物中元素质量分数的计算公式计算出氯化镁的质量：1.29克/（24/95）=5.10克

5. 海水中镁元素质量分数是0.129%，求1000g能制的氯化镁多少

因为镁元素质量分数是0.129%，所以，1000克海水中镁元素的质量为：1000克*0.129%=1.29克，再根据化合物中元素质量分数的计算公式计算出氯化镁的质量：1.29克/（24/95）=5.10克

6. （12分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl 2 等。

       （4）MgCl 2   Mg + Cl 2 ↑         略    

7. 镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s

（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.6；（2）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，MgO中镁元素质量分数=2424+16×100%=60%，判断E为氧化镁；“一段脱水”的目的是制备MgCl2?2H2O，温度不高于180℃的目的是因为温度过高会生成MgOHCl或MgO，故答案为：MgO；若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或MgO；②生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑，故答案为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑；③制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，故答案为：HCl，Cl2；（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；故答案为：3mol；（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO-在正极放电，生成Cl-，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

8. 已知海水中镁元素主要以氯化镁的形式存在，其质量分数仅次于氯元素和钠元素，氯化镁能和常见的碱发生复分

（1）根据甲、乙两同学的实验数据，200g海水完全反应生成沉淀0.58g；乙、丙两同学的实验数据相比，20g氢氧化钠溶液完全反应生成成沉淀0.58g；综合以上分析，生成0.58g沉淀需要200g海水与20g氢氧化钠溶液完全反应，所以乙同学两溶液恰好完全反应；故答案为：乙；（2）设生成0.58g沉淀需氯化镁质量为xMgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓95                 58x                 0.58g95：58=x：0.58g 解之得 x=0.95g海水样品中MgCl2的质量分数=0.95g200g×100%=0.475%答：海水样品中MgCl2的质量分数为0.475%．