跪求现代仪器分析第三版课后答案（刘约权主编）

1. 跪求现代仪器分析第三版课后答案（刘约权主编）

现代仪器分析 第二版 课后答案 (刘约权)第12章  电位分析及离子选择性电极分析法  P216

1．        什么是电位分析法？什么是离子选择性电极分析法？
答：利用电极电位和溶液中某种离子的活度或浓度之间的关系来测定待测物质活度或浓度的电化学分析法称为电位分析法。
以离子选择性电极做指示电极的电位分析，称为离子选择性电极分析法。

2．何谓电位分析中的指示电极和参比电极？金属基电极和膜电极有何区别？
答：电化学中把电位随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化，并能反映出待测离子活度或浓度的电极称为指示电极。电极电位恒定，不受溶液组成或电流流动方向变化影响的电极称为参比电极。
金属基电极的敏感膜是由离子交换型的刚性基质玻璃熔融烧制而成的。膜电极的敏感膜一般是由在水中溶解度很小，且能导电的金属难溶盐经加压或拉制而成的单晶、多晶或混晶活性膜。

4.        何谓TISAB溶液？它有哪些作用？
答：在测定溶液中加入大量的、对测定离子不干扰的惰性电解质及适量的pH缓冲剂和一定的掩蔽剂，构成总离子强度调节缓冲液（TISAB）。
其作用有：恒定离子强度、控制溶液pH、消除干扰离子影响、稳定液接电位。

5.  25℃时，用pH=4.00的标准缓冲溶液测得电池：“玻璃电极｜H+（a=X mol?L-1）║饱和甘汞电极”的电动势为0.814V，那么在c(HAc)=1.00×10-3 mol?L-1的醋酸溶液中，此电池的电动势为多少？(KHAc=1.8×10-5,设aH+=[H+])
    解：∵E1=φ(+)--φ(-)=φ（+）-（K-0.0592pH1）
E2=φ(+)--φ(-)=φ（+）-（K-0.0592pH2）
∴E2- E1= E2-0.814=0.0592(pH2- pH1)
∴E2=0.814+0.0592(-lg√Kc－4.00)=0.806（V）

   6．25℃时，用pH=5.21的标准缓冲溶液测得电池：“玻璃电极｜H+（a=X mol?L-1）║饱和甘汞电极”的电动势为0.209V，若用四种试液分别代替标准缓冲溶液，测得电动势分别为①0.064V；②0.329V；③0.510V；④0.677V，试求各试液的pH和H+活度转自http://www.daanjia.com/thread-37016-1-1.html

2. 求仪器分析答案

一、选择题：1、A；2、C；3、C；4、C；5、C；
二、填空题：1、1）液层厚度；2）溶液浓度；3）A=kbC；4）A=-lgT；5）T=100%；6）零吸收；
2、分光光度计由：1）光源系统、2）原子化系统、3）光学系统、4）检测系统、5）信息显示系统    等五部分组成。
三、判断题： 1、错；   2、错；  3、错；   4、对；   5、对；
四、问答题：
答1、单色光是指波长范围比较窄的光。例如红橙黄绿青蓝紫等七色光，分别都具有一定范围的光。复合光是指单色光按照一定比例和强度混合的光。例如红橙黄绿青蓝紫等七色光混合成“白光”，就是一种复合光。所谓互补光是指溶液吸收的光和透过的光，称为互补光。物质颜色产生的原因是：物质与光发生作用的结果。例如溶液吸收了一种单色光，就显示透过光的颜色。
答2、紫外可见分光光度计的使用操作步骤（以可见光为例）：
1）预先设置波长580nm，状态设置在透光挡（T挡）；
2）开电源（钨灯），预热仪器；
3）检查仪器分光性：将白纸放入光路，在白纸上有黄色的光斑，初步表明其符合要求；
4）检测比色皿的配套性：将洗净的1cm比色皿分别加入蒸馏水，在分别进入光路，其透过率的偏差小于0.5% 位合格；
5）检测透过率（T挡）和吸光度（A挡）的转换：调整，是T%=100, =0.000,合格。
6）保留第一个比色皿为蒸馏水（参比液），调到只需要的波长（例如525 nm），调A=0.000
7) 在第2、3、4个比色皿加入试液（例如高锰酸钾溶液），分别进入光路（操作比色皿拉杆），显示窗的显示值（A值），就是测定的吸光度。
答3、离子选择等级的3个基本组成是：晶体膜、内参比电极、内参比液；
TISAB 指的是总离子强度调节缓冲液。TISAB 的作用是加到测定的标准溶液和测定的试液中，使活度系数基本相同，达到符合能斯特方程的定量要求。
[

3. 仪器分析 刘志广主编课后习题答案

4. 分析化学.仪器分析 如图第三题，

5. 试根据你所学过的仪器分析方法，论述各方法的基本原理及各方法之间的联系与区别，并阐述各方法所用仪器的

【1】基本原理联系：
1）紫外及可见光谱分析和红外光谱分析的原理都是待测物质都光（波长）的选择吸收，具有一致性，
2）原子发射光谱分析和原子吸收光谱分析的物质都是原子，前者是发射本性，后者的吸收本性；
3）色谱分析的原理，是一种分离分析法，有色谱图；
4）质谱分析是待测物质形成离子七里庄按照质量、荷质比进行分离、测定
【2】方法间联系：
1）紫外及可见光谱分析、红外光谱分析和原子发射光谱分析的方法依据都是浪比尔定律，都常用标准曲线法定量分析；色谱分析也用标准曲线法定量、原子发射光谱分析用的是三标准曲线法；
2）色谱分析、原子发射光谱分析，都可以用内标法定量；
【3】主要仪器：

色谱分析：色谱仪
紫外及可见光谱分析：紫外可见分光光度计
红外光谱分析：红外分光光度计
质谱分析：质谱仪
原子发射光谱分析：原子发射光谱仪
原子吸收光谱分析：原子吸收光谱仪

6. 大学仪器分析实验思考题，精通的请帮我解答

答：是用KMnO4法滴定铁的实验吧。
【1】H2SO4-H3PO4作为酸性介质，是为了使是与3价铁形成稳定的混合物，降低铁电对的电位，增加突跃范围，减少指示剂误差。
【2】加热，是KMnO4法滴定的条件，是为了提高反应速度。

7. 仪器分析实验的（第二版）

 作/译者：苏克曼出版社：高等教育出版社出版日期：2005年05 本书是与朱明华编面向21世纪课程教材《仪器分析》(第三版)配套的实验教材。本书共分十三章,内容涉及色谱、电分析化学、光谱、核磁共振波谱和质谱等分析方法。在保持原教材的特点,即实用、适用、简便和先进的基础上,结合新世纪科学技术发展的趋势及仪器分析本学科的进展,对《仪器分析实验》(第一版)进行了修订,删除过于陈旧、落后的实验仪器,代之以较新的、有代表性且适合于教学用的仪器,适当增加了与生命科学、环境保护等有关的新实验内容。本书可用作高等院校化工和应用化学专业仪器分析实验教材,也可供相关专业选用和参考。 第一章 绪论1.1 仪器分析实验的目的和要求1.2 误差1.3 数据处理1.3.1 有效数字及其运算规则1.3.2 可疑数据的取舍1.3.3 平均值的置信区间1.3.4 实验数据的表示方法参考资料第二章 气相色谱分析2.1 概述2.2 实验部分实验2-1 填充色谱柱的制备实验2-2 填充色谱柱的柱效测定实验2-3 气相色谱中色谱柱的H-u曲线的测绘实验2-4 气相色谱定性分析——纯物质对照法实验2-5 定量校正因子的测定实验2-6 丁烷混合气的气相色谱分析——归一化法定量实验2-7 乙酸正丁酯中杂质的气相色谱分析——内标法定量实验2-8 香水成分的毛细管气相色谱法分析2.3 仪器部分2.3.1 气相色谱仪简介2.3.2 主要部件2.3.3 典型气相色谱仪的操作步骤2.3.4 进样操作要点2.3.5 色谱工作站参考资料第三章 高效液相色谱分析3.1 概述3.2 实验部分实验3-1 高效液相色谱柱效能的测定实验3-2 饮料中咖啡因的高效液相色谱分析——外标法定量实验3-3 离子色谱法测定水样中F-、Cl-、NO-2、PO34-、Br-、NO-3和SO2-4的含量?3.3 仪器部分3.3.1 高效液相色谱仪简介3.3.2 主要部件3.3.3 典型仪器的操作方法参考资料第四章 电位分析与离子选择性电极4.1 概述4.2 实验部分实验4-1 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定实验4-2 H2SO4和H3PO4混合酸的电位滴定实验4-3 用氟离子选择性电极测定水中微量F-——标准曲线法实验4-4 用氯离子选择性电极测定微量Cl-——标准加入法和Gran作图法实验4-5 氯离子选择性电极选择性系数的测定4.3 仪器部分4.3.1 pHS-2型酸度计4.3.2 pHS-3C型酸度计参考资料第五章 极谱分析与伏安分析法5.1 概述5.2 实验部分实验5-1 极谱分析中的极大、氧波及其消除实验5-2 水样中铜、镉、锌的极谱分析实验5-3 微量钼的极谱催化波测定实验5-4 双指示电极电流滴定法测定铜实验5-5 阳极溶出伏安法测定水样中的铜、镉含量5.3 仪器部分5.3.1 电化学分析仪功能介绍5.3.2 883型极谱仪简介、操作步骤及其维护5.3.3 汞的安全使用参考资料第六章 库仑分析法6.1 概述……第七章 原子发射光谱分析第八章 原子吸收光谱分析第九章 可见光分光光度法第十章 紫外吸收光谱分析第十一章 红外吸收光谱分析第十二章 核磁共振波谱分析第十三章 质谱分析

8. 求化学仪器分析答案,(题目在详细里面)

答：【1】影响电位分析法的主要因素有：电极的性能（响应时间、迟滞效应）、测量系统（电动势的测量）、溶液组成（干扰离子、PH值、被测离子浓度）、温度等。
【2】生色基，又称为生色团。是指在化合物中能够其最大吸收峰的波长在紫外及可见光谱区的基团。生色基是含有π→π﹡或 n→π﹡跃迁的基团。其结构特征，较多的是：具有共轭双键的结构基团。
【3】极谱分析的干扰电流有：残余电流、迁移电流、极大、氧波、氢波。