铜单质是不会与二价铁离子反应的，对吗

1. 铜单质是不会与二价铁离子反应的，对吗

【】铜单质是不会与二价铁离子反应，结论正确。
【】如果铜单质与二价铁离子反应是氧化还原反应：铜
是还原剂，二价铁离子是氧化剂，变为金属铁。但是铜电对的电位不比二价铁离子/铁的电对电位低。所以假设不成立，即铜单质是不会与二价铁离子反应。

2. 铜单质是不会与二价铁离子反应的，对吗

【】铜单质是不会与二价铁离子反应，结论正确。
【】如果铜单质与二价铁离子反应是氧化还原反应：铜 是还原剂，二价铁离子是氧化剂，变为金属铁。但是铜电对的电位不比二价铁离子/铁的电对电位低。所以假设不成立，即铜单质是不会与二价铁离子反应。

3. 二价铜离子和单质银反应?

二价铜离子和单质银反应?
可以,二价铜离子会与一些有一定还原性的物质反应,生成难溶于水的＋1价化合物.
方程式：Cu2+＋2Cl-＋Cu＝＝Cu2Cl2↓
生成白色沉淀Cu2Cl2,二氯化亚铜,其中铜呈＋1价,该反应可看作是一个逆歧化反应.

4. 为什么铜会有正二价离子？

Cu+离子具有d10结构，所以它有一定的相对稳定性，在干态下Cu(1)化合物是稳定的。但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面，倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子： Cu+====Cu2+(2+上标)+e E。==0.153伏 （放出能量，所以二价铜的能量低，更稳定）由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应: 2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标

5. 为什么二价铜离子比一价铜离子在水溶液中稳定

(固态时+1价是稳定的)
4CuO=高温=2Cu2O+O2↑
2CuCl2=高温=2CuCl
+Cl2
Cu+离子具有d10结构，所以它有一定的相对稳定性，在干态下Cu(1)化合物是稳定的。但这个新完成的
d10电子亚层又有不够稳定的一面，倾向于再失去一个电子形成Cu2+
离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e
E。==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq)
在20度时此反应的平衡常数K值为
K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2
×10⑹上标

6. 为什么铜易形成2价离子和1价离子？

为什么铜易形成2价离子和1价离子？
答：
Cu的最外层电子是4s1， 所以容易给出1个电子而形成1价正离子。
而亚稳层上有19个电子， 失去1个后达到稳定的18电子层， 所以形成2价正离子。

7. 为什么铜易形成2价离子

铜的价电子层为
3d10
4s1,为什么它常显+2价,而不是+1价,+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的。但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子，这个离子比+1价的铜离子更稳定。
这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O，却在溶液中看不到+1价的铜离子。还有因为CU在+1价的时候容易被氧化成+2价，除非CU和S这种氧化性较弱的来说会生成CU2S1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
3d10
方法:首先明确，排电子排布式要用到四个基本的定理:能量最的原理，洪特规则，洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。
首先铜是第29号元素，所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样，是1s2\2s2\sp6\3s2\3p6，接着是第19个电子，由于这里出现了能级交错的现象，应该先派4s的2个，然后是3d9，一般来看应该就是这样，但是这里就出现了洪特规则特例，由于要符合能量最低原理，(当轨道处于全空、半空、全充满的时候能量较低，原子较稳定)，所以4s上的一个电子被激发到3d轨道上去，而激发的能量可以通过满足4s1的半充满和3d10的全充满来弥补，这样使得铜原子的能量最低，达到稳定的状态.Cu+是d10构型，而Cu2+是d9构型，所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。
但是Cu+是借助空s和p轨道配位，而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形，因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定。
注意的是允许有d9结构，要知道Ag和Au都能形成二价离子，只是由于电子层等因素分别较Ag+和Au3+不稳定。
所以答案为【铜在显+1价电子层排布】1s22s22p63s23p63d10【铜在显+2价电子层排布】1s22s22p63s23p63d9
CuO在700K以上失去半个氧，变成Cu2)O

8. 关于铜离子铜离子是还原性和氧化性都有，还是不同价有

铜离子即具有氧化性,又具有还原性.
铜,最常见的价态是+1和+2,事实上,铜还有+3和+4价,六氟合铜(III)酸钾和六氟合铜(IV)酸铯分别是+3和+4价的代表物质.
但是,Cu2+的还原性一般不考虑,这是因为+3价和+4价的Cu因为阳离子的极化力太大,一般是需要如F-来稳定,不能单独存在于溶液中.
如果是高中的考试,那么就直接说Cu2+具有氧化性,不用管他的还原性.
希望对你有所帮助!