二价铜转化为一价铜的电位如何求

1. 二价铜转化为一价铜的电位如何求

阳极: Cu+ +e=Cu 电势E=0.522V
  阴极：2H2O+2e=H2+2OH- 电势E=-0.8277V
  理论上改电解反应要求施加的电压E=0.522V-（-0.8277V）=1.3497V
  Cu2+ +2e=Cu 电势E=0.3402V,电压E=0.3402V-（-0.8277V）=1.1679V
  考虑到实际电极过程中要发生极化,电压要大于1.3497V,一般控制2V左右就可以了
  要避免Cu+转化为Cu2+,电压不能低于1.1679V,所以电解电压区间为1.3497V—2V.

2. 为什么二价铜离子比一价铜离子在水溶液中稳定

(固态时+1价是稳定的)
4CuO=高温=2Cu2O+O2↑
2CuCl2=高温=2CuCl
+Cl2
Cu+离子具有d10结构，所以它有一定的相对稳定性，在干态下Cu(1)化合物是稳定的。但这个新完成的
d10电子亚层又有不够稳定的一面，倾向于再失去一个电子形成Cu2+
离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e
E。==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq)
在20度时此反应的平衡常数K值为
K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2
×10⑹上标

3. 为什么一个二价铜离子和铁反应生成一个二价铁离子和铜，怎么推出来的・_・?

铁的还原性比铜强，所以铜离子

的氧化性强于二价铁离子，反应

式为：Cu2+ +Fe=Cu +Fe2+

4. 一个二价铜离子的电荷量是____C 需要具体过程

3.2 × 10^(-19) C

 
+2价的Cu2+，带2个单位正电荷。
1个单位的电荷，即一个电子的电荷量，就是元电荷，为e= 1.6×10^(-19) C
所以一个二价铜离子的电荷量是 2e =  3.2 × 10^(-19) C

5. 一个二价铜离子的电荷量是____C 需要具体过程

3.2 × 10^(-19) C
  +2价的Cu2+,带2个单位正电荷.
  1个单位的电荷,即一个电子的电荷量,就是元电荷,为e= 1.6×10^(-19) C
  所以一个二价铜离子的电荷量是 2e = 3.2 × 10^(-19) C

6. 一个二价铜离子的电荷量是____C 需要具体过程

3.2 × 10^(-19) C
  +2价的Cu2+,带2个单位正电荷.
  1个单位的电荷,即一个电子的电荷量,就是元电荷,为e= 1.6×10^(-19) C
  所以一个二价铜离子的电荷量是 2e = 3.2 × 10^(-19) C