燃料电池原理是什么？

1. 燃料电池原理是什么？

质子交换膜燃料电池又称为聚合物电解质膜燃料电池（PEMFC），是一种主要用于交通运输、固定式燃料电池和便携式燃料电池的燃料电池。其主要特征包括较低的温度/压力范围（50至100℃）和特殊的质子传导聚合物电解质膜

2. 燃料电池工作原理

燃料电池的工作原理 高中化学

3. 燃料电池的原理

4. 燃料电池的具体原理

燃料电池的原理:就是氧化还原反应，具体就是氧化反应在负极上进行，还原反应在正极上进行。
燃料电池(H2和O2)
 一般情况下
1、O2+4e-=2O2- 
 在H+溶液中：             O2 + 4H+ +4e- = 2H2O
 在OH-溶液或中性溶液中：  O 2+2H2O +4e- = 4OH-
2、2H2-4e-= 4H+     
 在中性和酸性溶液中         2H2-4e-=4H+
 在碱性溶液中               2H2 -4e- + 4OH- =2H2O
总反应： 2H2+ O2= 2H2O

5. 燃料电池原理

燃料电池原理如下：
燃料电池是一种能量转化装置，它是按电化学原理，即原电池工作原理，等温的把贮存在燃料和氧化剂中的化学能直接转化为电能，因而实际过程是氧化还原反应。燃料电池主要由四部分组成，即阳极、阴极、电解质和外部电路。
燃料气和氧化气分别由燃料电池的阳极和阴极通入。燃料气在阳极上放出电子，电子经外电路传导到阴极并与氧化气结合生成离子。离子在电场作用下,通过电解质迁移到阳极上，与燃料气反应，构成回路，产生电流。
同时，由于本身的电化学反应以及电池的内阻，燃料电池还会产生一定的热量。电池的阴、阳两极除传导电子外，也作为氧化还原反应的催化剂。
当燃料为碳氢化合物时，阳极要求有更高的催化活性。阴、阳两极通常为多孔结构，以便于反应气体的通入和产物排出。电解质起传递离子和分离燃料气、氧化气的作用。为阻挡两种气体混合导致电池内短路，电解质通常为致密结构。 

扩展资料：
优点
燃料电池是一种直接将燃料的化学能转化为电能的装置。从理论上来讲,只要连续供给燃料,燃料电池便能连续发电,已被誉为是继水力、火力、核电之后的第四代发电技术。
发电效率高
燃料电池发电不受卡诺循环的限制。理论上,它的发电效率可达到85% ～90%,但由于工作时各种极化的限制,目前燃料电池的能量转化效率约为40%～ 60%。若实现热电联供,燃料的总利用率可高达80%以上。

6. 燃料电池原理

 燃料电池是一种能量转化装置，它是按电化学原理，即原电池工作原理，等温的把贮存在燃料和氧化剂中的化学能直接转化为电能，因而实际过程是氧化还原反应。
    燃料电池的优点 
   燃料电池是一种直接将燃料的化学能转化为电能的装置。从理论上来讲，只要连续供给燃料，燃料电池便能连续发电，已被誉为是继水力、火力、核电之后的第四代发电技术。
   具有发电效率高、环境污染小、比能量高、噪音低、燃料范围广、可靠性高、易于建设的优点。

7. 燃料电池原理

 燃料电池原理是作为反应物的原燃料、天然气等等，经过燃料改装之后分离出氢气，氢气进入到电池里面，接着，另一端的空气也进入到电池里面，氢气和氧气在一定的条件下发生了化学反应，产生了电位差，从而形成了低压直流电输出，由于燃料电池是将物质的化学能直接转化成电能，因此它的效率是非常高的，按照理论的话可以达到百分之九十，但是实际上燃料电池在进行化学反应的时候是有电量损耗的，所以是达不到那么高的电量的，这就是燃料电池的工作原理。
 

8. 燃料电池的具体原理

燃料电池的原理:就是氧化还原反应，具体就是氧化反应在负极上进行，还原反应在正极上进行。
燃料电池(H2和O2)
一般情况下
1、O2+4e-=2O2-
在H+溶液中:
O2
+
4H+
+4e-
=
2H2O
在OH-溶液或中性溶液中:
O
2+2H2O
+4e-
=
4OH-
2、2H2-4e-=
4H+
在中性和酸性溶液中
2H2-4e-=4H+
在碱性溶液中
2H2
-4e-
+
4OH-
=2H2O
总反应:
2H2+
O2=
2H2O