化学3d比4s能量高，那最外层是3D的那层还是4S的那层？

1. 化学3d比4s能量高，那最外层是3D的那层还是4S的那层？

化学3d比4s能量高，所以电子排布时先排4s，再排3d
但是最外层是还是4S的那层
希望对你有帮助

2. 为什么Ni的电子排布式 后面不是3d10 而是分成3d8 和4s2。

根据能级高低，应先3p，4s，3d

3. 基态原子排布问题拿28号元素Ni来说，为什么是3d84s2而不是3d94s1又或者是3d10呢？？？

电子也很强调平起平坐：如果平起平坐的电子越多，心理越平衡，稳定性就会越高。
对于Ni来说，如果是3d8 4s2，那d轨道上有两个能量相同的成单电子（平起平坐）；而3d9 4s1则3d轨道上只有一个成单电子，它会减到孤单，因为其它电子都成对，所以稳定性差；
而对Cu来说，3d10 4s1则是10个电子平起平坐，稳定性高。

4. 为什么Ni价电子是3d不是3s3p3d

Ni价电子是3d4s好把？
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，通常就是根据洪特规则排的4s能级的能量比3d小 所以先排4s能级。 而3s3p能级的能量比4s小 所以在排4s能级的时候3s3p轨道已经排满了，排满了后就形成稳定结构不能和其他原子形成化学键。

5. 为什么Ni原子的电子排布式为3d84s2???

6. Ni的外围电子排布为什么是3d84s2，而不

原子核外电子排布有3大原则1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后

7. Ni（CN)4为什么是平面四边形，而Ni(CO)4为什么是四面题？

Ni(CO)4 中镍是d10电子组态，四配位时，一般为四面体构型，电子对间相互斥力最小，比较稳定。

[Ni(CN)4]2-,中镍是d8电子组态，四配位时，容易形成平面四边形结构，可以获得较多的稳定化能（LFSE)。

但d8电子组态的Ni2+因为金属离子较小，碰到电负性高，体积大的配位体时，则仍需要考虑排斥因素，如：[NiX4]2-为四面体形。

8. 为什么Zn的价层电子排布为3d104s2，而不是4s2？

一般把该原子之前的稀有气体的电子结构去掉就得到该原子的价电子。比如Zn前面的稀有气体是Ar（1s22s2sp63s23p6），把这些去掉就剩下3d104s2了。不过成键的时候3d10通常不参与。