某种铁矿石样品的主要成分是氧化铁,经分析确定含铁元素为百分之四十二,求样品中含氧化铁的质量分数

1. 某种铁矿石样品的主要成分是氧化铁,经分析确定含铁元素为百分之四十二,求样品中含氧化铁的质量分数

样品中含Fe2O3＝（1×42％/112）×160×100％＝60％

2. 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（　　）A．向溶液乙中滴加KSC

A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，证明滤液乙中存在铁离子，但由于上一步加入了氯气，无法证明原矿石样品中存在Fe3+，故A错误；B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明滤液甲中存在铁离子，则原矿石样品中存在Fe3+，故B正确；C．滤液乙中不一定含有铁离子，所以加入氢氧化钠溶液后不一定会出现红褐色沉淀，故C错误；D．题中信息和反应流程都无法确定矿石的成分，故D错误；故选B．

3. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤

氧化铁的质量是40-8=32g，氧化铁的质量分数是32/40*100%=80%
设盐酸的溶质质量为x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160       219
32g       x
160/32=219/x
x=43.8g
盐酸的溶质质量分数是43.8/219*100%=20%

答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%
（2）盐酸的溶质质量分数是20%

4. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤

既然杂质不与盐酸反应，那剩下的8g滤渣就是杂质，反应掉的Fe2O3质量为40g-8g=32g。
设参加反应的HCl质量为xg：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
 160         219
  32            x
解得：x=43.8
答：（1）赤铁矿中氧化铁质量分数：32g÷40g×100%=80%。
（2）盐酸的溶质质量分数：43.8g÷219g×100%=20%。

5. 现含有杂质的赤铁矿样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数

1.石灰水与二氧化碳反应生成水和碳酸钙沉淀，所以增重部分是二氧化碳
故二氧化碳质量为3.3g
2.氧化铁的相对原子质量是56*2+16*3=160
3.设5g中氧化铁的质量为x
Fe2O3+3CO2=（高温)=3CO2+2Fe
    160      132
      x         3.3g
x/3.3g=160/132   所以x=4g
所以10g中氧化铁质量为4g/5g*10g=8g
4.质量分数为4g/5g*百分之百=百分之80

6. 称取铁矿石试样0.5000g将其溶解

根据离子方程式
  6（Fe2+）+[（Cr2O7）2-]+14(H+)=6(Fe3+)+2(Cr3+)+7H2O
  所以消耗了K2Cr2O7的物质的量是0.015×33.45/1000=0.0005mol
  即按照方程式中的比例,知道了Fe2+的物质的量是0.003mol
  由于铁矿石中Fe以Fe2O3存在
  所以Fe2O3是0.0015mol
  即三氧化二铁的质量是0.0015×160=0.24g
  所以氧化铁的质量分数是0.24/0.5=48%
  又三氧化二铁中Fe的质量分数是56*2/160=0.7
  所以矿石中Fe的质量分数是0.48*0.7=33.6%

7. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤

(1)计算赤铁矿中氧化铁的质量分数 (40g-8g)/40g*100%=80%
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
160         219
32g            x
160/32g=219/x
x=43.8g
（2）盐酸的溶质质量分数43.8g/219g*100%=20%

8. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至3

这个问题是考你的脑筋应变能力，当发现有些问题无法计算的时候就要走捷径，20毫升比30毫升时2比3，观察4个答案，只有答案D的2个数值时准确的2比3，所以正确答案是D



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