高一化学（有关氧还）~

1. 高一化学（有关氧还）~

解答此题，需要知道：1、Fe2+,Br-,I-, 都能够与氯气反应；2、反应顺序是：I-, Fe2+,Br-；3、Fe2+的个数是Cl-,Br-,I-, 总数和的一半。
现在我们假设Cl-,Br-,I-,分别是4个、6个、8个，那么Fe2+就应该是9个，假如Br-就没有反应，还是6个，那么Cl-就应该成为18个，即应该增加14个，也就是应该有7个Cl2反应，这7个Cl2分子，先与8个I-,反应，消耗了4个Cl2分子，剩余3个Cl2分子，能够和6个Fe2+反应。所以通入氯气的物质的量与溶液中消耗亚铁离子的物质的量之比为7：6 。

2. 高一化学题，关于物质氧化性的强弱

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物     氧化性：氧化剂>氧化产物
+3价Bi较稳定所以NaBiO3强氧化性把Mn2+无色氧化成MnO4-呈紫红色          (铋酸钠的氧化性强于高锰酸钾，)
H2O2中的氧原子为－1价，既能升高，也能降低，也就说既能被氧化，也可被还原。遇到还原性强的物质，H2O2表现氧化性；遇到氧化性强的物质，H2O2表现还原性
       高锰酸钾是一种强氧化剂，所以会把H2O2氧化，生成氧气。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(高锰酸钾的氧化性强于过氧化氢，)  3.(二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾)
4.褪色
二氧化硫和高锰酸钾发生了氧化还原反应。 5SO2+2MnO4^- + 2H2O=5SO4^2- +2 Mn^2+ +4 H^+ 。五价的高锰酸根显示紫色，而二价的锰离子显示无色。这就是反应褪色的原理

3. 高一化学（有关氧还）~

一、概念：凡有元素化合价升降的反应。 

二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。 

三、有关概念关系： 

（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。 

（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。 

（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。 

（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。 

（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。 

（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。 



四、价态与氧化剂、还原剂的关系： 

（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。 

（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。 

（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。 



五、氧化还原反应与基本反应类型关系： 

（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。 

（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。 

六、表示电子转移的方向和数目的方法： 

（1）单线桥式： 

特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头 



（2）双线桥式： 

特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。 



七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断： 

（1）可依据若干反应条件的差异判断： 

条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。 

例：判断反应中氧化剂的强弱。 



2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 



氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2 

（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+） 

※（3）可依据元素在同期表的位置判断： 

同周期（适用于二、三周期）： 

从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。 

从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 

（4）可依据具体反应进行判断： 

理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。 

氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。 

还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。 

例：判断下列反应中氧化性强弱。 

①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4； 

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； 

③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。 









氧化性：D 

※（5）依据电极反应判断： 

在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。 

※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 

A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； 

C．B＞C＞A； D．C＞A＞B 

选：B 

（6）依据元素化合价判断： 

对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。

4. 高中常见的30个氧化物

氧化物水
H2O，一氧化碳
CO，二氧化碳
CO2，五氧化二磷
P2O5，氧化钠
Na2O，二氧化氮
NO2，二氧化硅
SiO2，二氧化硫
SO2，三氧化硫
SO3，一氧化氮
NO，氧化镁
MgO，氧化铜
CuO，氧化钡
BaO，氧化亚铜
Cu2O，氧化亚铁
FeO，三氧化二铁
Fe2O3，四氧化三铁
Fe3O4，三氧化二铝
Al2O3，三氧化钨
WO3，氧化银
Ag2O，氧化铅
PbO，二氧化锰
MnO2

5. 高中化学常见物质氧化性,还原性排名? 如题. 最好全一点,比如so2和fe2+之间的片名等等

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等 
  2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+ 
  3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 
  4过氧化物,如Na2O2、H2O2等 
  常见的还原剂有 
  1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 
  2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 
  3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 
  4某些非金属单质,如H2,C,Si 
  在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性. 
  （1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 
  氧化性：氧化剂>氧化产物 
  还原性：还原剂>还原产物 
  （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 
  1金属活动顺序 
  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 
  原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强. 
  （金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼 
  2非金属活动顺序 
  F Cl Br I S 
  原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强. 
  （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 
  当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如： 
  16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 
  4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 
  4HCl+O2=（CuCl2,500摄氏度）2H2O+2Cl2（3） 
  上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成,（3）式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2 
  （4）根据氧化产物的价态高低判断 
  当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如： 
  2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3 
  Fe+S=(加热）FS 
  可以判断氧化性：Cl2>S. 
  （5）根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱 
  1同主族元素（从上到下） 
  F Cl Br I 
  非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强. 
  Li Na K Rb Cs 
  金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱. 
  2同周期主族元素（从左到右） 
  Na Mg Al Si P S Cl 
  单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 
  阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱 
  （6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱 
  例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 
  可判断氧化性：Cl>S>P>C 
  （7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 
  1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极>正极. 
  2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强. 
  （8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱. 
  具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之,其氧化性（或还原性）越弱.如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）