铜的物理化学性质

1. 铜的物理化学性质

物理性质：铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。
化学性质：原子大小与结构：电子层：K-L-M-N；电子层分布：2-8-18-1；原子半径：186pm
范德华半径：140pm
铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜。


扩展资料
铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。
铜是一种红色金属，同时也是一种绿色金属。
说它是绿色金属，主要是因为它熔点较低，容易再熔化、再冶炼，因而回收利用相当地便宜。古代主要用于器皿、艺术品及武器铸造，比较有名的器皿及艺术品如后母戊鼎、四羊方尊。
参考资料来源：百度百科-铜 （过渡金属元素）

2. 铜的化学性质

铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：
继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。
在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜： 
在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐： 
铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 
常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。 
此外，铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。 
电解时，如果用活性金属做阳极，则阳极上金属发生失电子的氧化反应
该题的电极反应为：
阳极：金属铜失去电子，发生氧化反应，，生成蓝色的铜离子，颜色变深
阴极：溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应，生成铜，有颜色的铜离子减少，所以阴极区颜色变浅

3. 铜的化学性质

铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：
继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。
在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜： 
在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐： 
铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 
常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。 
此外，铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。

4. 铜的化学性质

2Cu+O2==2CuO 
4Cu+O2==2Cu2O   
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3   
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O   
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   
Cu+Cl2=点燃=CuCl2   
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2   
4CuO==Cu2O+O2↑    
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O   
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O   
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓    
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O      
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O   
CuSO4==加热==CuO+SO3↑   
2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑   
Cu2++H2S=CuS+2H+    
3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O   
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2

5. 铜的化学性质

铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒。

铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。

1.与空气的反应（与O2、H2O、CO2反应）：在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。

2.与卤素的反应：铜可与氯气在点燃条件下化合。

3.与氯化铁溶液反应：在电子工业中，常用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。

4.与空气和稀酸反应：在电位序（金属活动性顺序）中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可先被氧化成氧化铜，然后再与酸作用然后缓慢溶于这些稀酸中。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。

6. 铜的物理和化学性质

铜是门捷列夫周期系第一族的元素，是断品口呈红色和玫瑰色的金属，原子序数29，原子量为63.57.铜的天然同位素的质量数为63和65：两种同位素之比各为69.48%和30.52%;原子体积为7.11铜没有同素异形变化。
  
铜的电子层的构造如下：在轨道K上的电子数是2，在轨道L上是2和6，在轨道M上是2，6和10，在轨道N上是1；共为29个电子，符合原子序数。
  
铜的原子半径是1.23，离子半径是0.96A。铜在地壳中的分布是0.01%。
   固体铜的结晶组织为面心立方体晶格，棱长3.608A。固体铜的密度在20℃时为8.9，在1083℃时为8.32；液体铜的密度在1083℃时为7.93，而在1600℃时为7.53。
  
液体铜的粘度在1145℃时为0.0341泊。
  
二价铜离子的电化当量等于1.185克/安培小时。
 
  
金属铜中的气体  
液态铜能溶解许多普通气体——氢、二氧化硫、氧、氮、二氧化碳、一氧化碳和水水蒸气。气体的溶解度决定于铜中的情况；金峰吸收气体不仅是由于气体的溶解，而且也是气体和金属及金属的发生化学作用的结果。溶解的气体对铜的机械性质和电工性质都有影响：使铜的质量变坏。国此，在生产精铜时，要注意消除铜冶炼最终产口中气体溶解的作用。

7. 有关铜的化合物的性质

如果是初中和高中的话，铜的化合物的性质如下：
氧化铜：黑色固体，不溶于水，能与酸反应而溶解。
氧化亚铜：红色固体，不溶于水，在非氧化性酸中会发生歧化反应生成铜盐和单质铜。

氢氧化铜：蓝色固体，不溶于水，能与酸反应而溶解。
无水硫酸铜：白色固体，溶于水，遇水变蓝色，实验室常用来检验水。
碱式碳酸铜：是铜绿的主要成分，不溶于水，能与酸反应而溶解。

8. 铜的化学性质

铜在潮湿的空气中氧化可以生成铜绿   对的


铜的化学方程
2Cu+O2==2CuO 
4Cu+O2==2Cu2O   
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3   
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O   
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   
Cu+Cl2=点燃=CuCl2   
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2   
4CuO==Cu2O+O2↑    
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O   
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O   
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓    
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O      
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O   
CuSO4==加热==CuO+SO3↑   
2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑   
Cu2++H2S=CuS+2H+    
3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O   
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2