1. 初中化学强酸与弱酸有什么区别,强酸弱酸的定义是什么?还有强碱弱碱。
在初中范围内强酸就是HCl
H2SO4
和HNO3剩下的在初中提到的都可以视为弱酸
碱的话能溶于水的碱都是强碱
如氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾
还有提一下NH3・H2O虽然能溶于水但是弱碱
在初中不需要知道原理以上列到的就是初中需要记得
如果还不懂或想要知道更多的话
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2. 化学中强酸,弱酸,强碱,弱碱是按照什么来划分的?
pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度。
通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性。
酸性越强,pH值越低;碱性越强,pH值越高
强酸与弱酸,以及强碱与弱碱
在
pH值上没有严格的分水岭。
常见强酸:
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
常见强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
常见弱酸
CH3COOH(各种有机酸)
H2SO3
H2CO3
HF
H3PO4
HClO
H2S
HNO2
HPO3
H2SiO3
3. 什么是强酸、弱酸、强碱、弱碱?请告诉我初中化学常见的。
强酸是酸性比较强的酸,如H2SO4,HCL,HNO3等,硫酸根、盐酸根(氯离子)、硝酸根就是强酸根
弱酸是酸性比较弱的,如碳酸根、碳酸氢根
强碱有氢氧根
弱碱有氨根
在置换反应中,强酸可以置换出弱酸,但弱酸不能置换出强酸。
如:HCL+CaCO3就可以反应,因为盐酸酸性比碳酸强。
(阅读如有障碍,原谅我不会打下标)
4. 什么是 强酸、弱酸、强碱、弱碱????
酸类:与
H+
共存
碱类:与
OH-
共存
pH值,亦称
氢离子浓度指数
,是
溶液
中氢离子
活度
的一种标度。
通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈
酸性
,当pH>7的时候,溶液呈
碱性
,当pH=7的时候,溶液为
中性
。
酸性越强,pH值越低;碱性越强,pH值越高
强酸与
弱酸
,以及
强碱
与弱碱
在
pH值上没有严格的分水岭。
常见强酸:
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
常见强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
常见弱酸
CH3COOH(各种
有机酸
)
H2SO3
H2CO3
HF
H3PO4
HClO
H2S
HNO2
HPO3
H2SiO3
5. 什么是强酸、弱酸、强碱、弱碱?请告诉我初中化学常见的。
强酸
盐酸HCl
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
强碱
氢氧化钠NaOH
氢氧化钾KOH
氢氧化钡Ba(OH)2
弱酸
乙酸CH3COOH
碳酸H2CO3
亚硫酸,
磷酸
H2SO3,H3PO4(
中强酸
,当弱酸处理)
弱碱
氢氧化铜,氢氧化铁,
氨水
等
6. 帮忙列一下强酸强碱弱酸弱碱的化学式
这个列不全,常用的能给你~强酸:硫酸H2SO4 硝酸HNO3 盐酸HCl 高氯酸HClO4 高锰酸 HMnO4 HBr(氢溴酸)HI(氢碘酸)
强碱:火碱NaOH 石灰水Ca(OH)2(可溶时为强碱,可拆) KOH
弱酸:H2SO3亚硫酸 HClO3(氯酸) HClO(次氯酸) H2CO3(碳酸)H3PO4(磷酸)HPO3(偏磷酸)H2SiO3(硅酸)
弱碱:Mg(OH)2 (氢氧化镁) Fe(OH)2(氢氧化亚铁) Fe(OH)3(氢氧化铁) Cu(OH)2(氢氧化铜)
两性氢氧化物:AL(OH)3(氢氧化铝)
其他的酸式盐碱式盐还有好多,正盐水溶后PH值诸多不一的,建议你不要老是自己背,认真听老师讲课~上面的要记一下的
7. 求初中常见的几种“强碱弱酸盐”“强碱强酸盐”弱碱强酸盐“弱碱弱酸盐”的化学式及其酸碱性。
强碱弱酸盐:碳酸钠Na2CO3 K2CO3 碱性
强碱强酸盐:氯化钠NaCl KCl 中性
弱碱强酸盐:硝酸铵 NH4NO3 NH4Cl 酸性
弱碱弱算盐:醋酸钠 CH3COONa 碱性 具体的与电离度有关
8. 谁能列举初中阶段常见的强酸,强碱,弱酸,弱碱。
强酸:硝酸
硫酸
盐酸
强碱:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙
弱酸:碳酸,磷酸,硅酸,氢氟酸。
弱碱:一水合氨,氢氧化铁,氢氧化镁,氢氧化锌,氢氧化铜。