为什么白磷是指定单质？

1. 为什么白磷是指定单质？

白磷是一种磷的单质，化学式为P4。外观为白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔点44.1℃(β型)。

单质是由同种元素组成的纯净物。元素以单质形式存在时的状态称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质（尤其是化学性质）密切相关。比如，很多金属的金属性都很强，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。与单质相对，由多种元素组成的纯净物叫做化合物。由于“单质”和“元素”在英语是同一个字“Element”，不少以英语学习的化学科学生会把这两个概念混淆。

释义
由同种元素组成的纯净物叫做单质。元素以单质形式存在时的状态叫做元素的游离态，据此，单质的概念也可以理解为：由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质叫做单质。
单质必须是由一种元素组成的纯净物，因此混合物不可能是单质。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧气（O2）、臭氧（O3）、四聚氧（O4，意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子）、红氧（O8）四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质，因为它们都是同种元素组成的纯净物，但是氧与臭氧混在一起却不能视为纯净物，它是同种元素组成的混合物。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很强，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

2. 白磷比红磷稳定

1、4P（红磷s）=====P4（白磷s）△H=+17KJ/mol
由热化学方程式得到：白磷的能量高于红磷的能量，因为这个过程是吸热过程！生成物的能量大于反应物的能力！
2、物质能量越高，则越不稳定！ 
3、结论：红磷比白磷稳定！

你的答案是完全错误的！

3. 从结构上讨论白磷为什么具有较强的活性？拜托了各位 谢谢

这是化学问题吧~~~    磷的同素异形体  磷有多种同素异形体，常见的有白磷、红磷和黑磷。  纯白磷是无色透明的晶体，遇光逐渐变为黄色，所以又叫黄磷。黄磷有剧毒，误食0.1g就能致死。白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子是四面体构型。分子中P—P键长是221pm，键角∠PPP是60,在P4分子中,每个P原子用它的3个p轨道与另外三个P原子的p轨道间形成三个σ键时，这种纯的p轨道间的键角应为90，实际上却是60，所以P4分子具有张力，这种张力的存在使每一个P—P键的键能减弱，易于断裂，因此使得黄磷在常温下有很高的化学活性。  将白磷隔绝空气在673K加热数小时就可以转化为红磷。红磷是紫磷的无定形体，是一种暗红色的粉末，不溶于水、碱和CS2中，没有毒性。  红磷是由9个磷原子连接成的稠环结构，相当一个6圆环与一个5圆环交叉在一起，横看是个通道，侧看也是个通道。  黑磷是磷的一种最稳定的变体，将白磷在高压（1215.9MPa）下或在常压用Hg做催化剂并以小量黑磷做“晶种”，在493~643K温度加热8天才可得到黑磷。黑磷具有石墨状的片层结构并能导电，所以黑磷有“金属磷”之称。 磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米3。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的  磷的化学性质  磷的化学性质活泼，容易跟氧、卤族元素以及许多金属直接化合。 (1)磷跟氧的化合反应 白磷远比红磷容易燃烧。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。白磷受到轻微的摩擦或被加热到40℃，就会发生燃烧现象。所以，白磷必须贮存在密闭容器里，少量的白磷可保存在水里。 白磷和红磷的着火点虽然不同，但是燃烧以后，都生成五氧化二磷。五氧化二磷极易吸水，是一种强干燥剂。  白磷在空气里，即使在常温下，也会缓慢地氧化，氧化时会发光，在暗处可以清楚地看见。 磷跟氮一样，在它的氧化物和氯化物里的最高化合价是+5，在它跟氢和金属的化合物里，化合价是-3。 (2)磷跟卤素化合 由于卤素的原子吸引电子的能力比磷强，因此，磷在其卤化物中显示+3和+5价。磷在不充足的氯气中燃烧生成三氯化磷。 在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷。

4. 已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O

①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，根据盖斯定律将方程式运算：①-②得P4（白磷，s）=4P（红磷，s），△H′=△H1-△H2，已知红磷通常要比白磷稳定所以白磷向红磷转化反应放热，△H′＜0，即△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2，故选A．

5. 已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P 4 （白磷，s）+5O 2 （g）═2P 2 O 5 （s）△H 1 ②4P（红

    ①P 4 （白磷，s）+5O 2 （g）═2P 2 O 5 （s）△H 1 ②4P（红磷，s）+5O 2 （g）═2P 2 O 5 （s）△H 2 ，根据盖斯定律将方程式运算：①-②得P 4 （白磷，s）=4P（红磷，s），△H′=△H 1 -△H 2 ，已知红磷通常要比白磷稳定所以白磷向红磷转化反应放热，△H′＜0，即△H 1 -△H 2 ＜0，所以△H 1 ＜△H 2 ，故选A．   

6. 能说明红磷和白磷两种单质是由磷元素组成的事实是（ ） A．红磷无毒，白磷有毒 B．白磷易溶于CS 2

     C         白磷和红磷燃烧后，都只生成五氧化二磷，说明白磷和红磷中都含磷元素。白磷和红磷在一定条件下可以互变不能说明是由磷元素组成，只能说明白磷和红磷是由同种元素组成。    

7. 白磷,红磷,液态磷,气态磷能稳定存在吗?

P4.白磷.白色.化学性质较活泼，在空气中当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40 ℃时即能着火燃烧，生成五 氧化二磷，即使在常温下，白磷与空气接触也会发生氧化而冒白烟

P8.红磷.红色.中文名称, 红磷. 英文名称, Phosphorus red. 别 名, 赤磷. 分子式, P4, 外观与性状, 紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光. 分子量, 123.90, 蒸汽压, 4357kPa(590℃). 熔 点, 590℃(4357kPa), 溶解性, 不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇
液态磷和气态磷在自然界中一般是不稳定的，因为易于氧气发生反应。白磷和红磷在自然界中都存在，红磷较稳定。

8. 白磷与红磷谁稳定 谁的能量高已知：白磷和红磷分别在

A 试题分析：白磷转化成红磷放出热量则白磷的能量比红磷的能量高，而能量越低的物质越稳定，所以红磷更稳定。A正确。C选项中红磷和白磷是同素异形体，结构不相同，组成的元素相同。