为什么成键分子轨道数目等于反键分子轨道数目

1. 为什么成键分子轨道数目等于反键分子轨道数目

1、分子轨道是由原子轨道线性组合而成。
多少个原子轨道组合成多少个分子轨道，其中一般情况下（没有非键轨道时），1/2为成键轨道，1/2为反键轨道。
这是因为有能量降低的成键轨道，必然有能量升高的反键轨道，升高和降低的总能量相等。
2、实例
比如O2，每个O有3个p轨道，二个O结果组成了6个分子轨道，其中有3个成键的，3个反键的。

2. 为什么成键分子轨道数目等于反键分子轨道数目

1、分子轨道是由原子轨道线性组合而成。
多少个原子轨道组合成多少个分子轨道，其中一般情况下（没有非键轨道时），1/2为成键轨道，1/2为反键轨道。
这是因为有能量降低的成键轨道，必然有能量升高的反键轨道，升高和降低的总能量相等。
2、实例
比如O2，每个O有3个p轨道，二个O结果组成了6个分子轨道，其中有3个成键的，3个反键的。

3. 怎么看成键轨道电子和反键轨道电子和非键轨道电子?

非键轨道属于价键理论中的，知道什么是共价键吧，那些没有用于成键的电子就是非键轨道电子。
成键轨道和反键轨道属于分子轨道理论，是原子轨道理论的扩展。电子的运动符合不确定性原理，只能知道其在区域出现的概率，概率密度也就是波函数的平方。波函数的线性加减就形成了成键轨道，和反键轨道。至于现成的成键轨道和反键轨道的能量可以查到，或者根据画圆法确定相对打下。
电子的排布遵循能量最低，波利不相容。排在成键轨道上的电子就是成键轨道电子，反键轨道上的就是反键轨道电子。(不是一个层次上的成键轨道上的能量可能大于反键轨道能量)
表达不是很清楚，大概就是这个意思吧。

4. 怎么看成键轨道电子和反键轨道电子和非键轨道电子?

非键轨道属于价键理论中的，知道什么是共价键吧，那些没有用于成键的电子就是非键轨道电子。
成键轨道和反键轨道属于分子轨道理论，是原子轨道理论的扩展。电子的运动符合不确定性原理，只能知道其在区域出现的概率，概率密度也就是波函数的平方。波函数的线性加减就形成了成键轨道，和反键轨道。至于现成的成键轨道和反键轨道的能量可以查到，或者根据画圆法确定相对打下。
电子的排布遵循能量最低，波利不相容。排在成键轨道上的电子就是成键轨道电子，反键轨道上的就是反键轨道电子。(不是一个层次上的成键轨道上的能量可能大于反键轨道能量)
表达不是很清楚，大概就是这个意思吧。

5. 求助关于分子轨道，反键成键的问题

　　一个原子的所有电子都结合的。分子轨道就是假设所有电子都进入离域的分子轨道，再计算能量。
　　事实上一般只有价层电子，也就是通常所说的最外层。内层电子能量太低，画分子轨道图的时候可以忽略，把它们看作孤对电子。当然，内层也可以画出来，如果你高兴。
　　结合后可以看作有几个成键就有几个反键。两个2p结合的话，因为一共是6个p轨道，所以应该是3个成键3个反键。
　　至于2px、2py啥的那是电子云的取向，和能级是无关的，所以画图时候简单化考虑可以不管这些东西。波函数的符号倒是有关的，但是那是处理比较复杂的情况时考虑的，初学时也不用管，以后处理比较复杂的情况如应用HMO处理共轭多烯的时候就要注意。
　　而且结合（也就是电子填入分子轨道）的先后顺序与2px、2py这些取向也是无关的。只依据能量最低、泡利原理、洪特规则这三条
　　
　　画分子轨道图时只用关注两点（以双原子分子为例）：两个原子各自的价层电子数及其所属的能级，分子轨道的个数和种类。
　　比如说，要画两个N原子成键的分子轨道图（这个没找到现成图。。。你自己简单画一下就好），先看价层电子，一共是10个，4个在2s能级，6个在2p能级。然后是判断分子轨道的数目和种类。2s轨道共2个，对应2个分子轨道，也就是σ2s和σ2s*（前者成键后者反键）；2p轨道6个，对应6个分子轨道：
　　σ2p，π2p1，π2p2；σ2p*，π2p1*，π2p2*（有的图上会写成π2px、π2py，原则上是正确的，因为π键这里的确需要考虑取向，但写π2p1，π2p2我觉得对初学者来讲也没问题，因为能量相等）
　　然后10个电子从低能级到高能级，依照洪特规则填入。
　　2s有4个电子，填满σ2s和σ2s*，也就是说能量与非键轨道相等（上升、下降抵消），可以看作是分属两个原子的两对孤对电子。
　　2p有6个电子，填满能量低的成键轨道σ2p，π2p1，π2p2，三个反键轨道上没有电子。（这里填入的顺序实际上是π先σ后，对于N、C、B来说，由于排斥的问题，σ2p的能量反而高）也就是成了三“根”键，一“根”σ键（2个σ电子），两“根”π键（4个π电子），合起来就是通常所说的N-N三键，还有2s的两对孤对电子。这样N2的分子轨道图就画完了。
　　其他双原子分子的分子轨道图也是这样处理。

　　多用用，习惯一下，各人有各人不同的理解方式，我说的未必适合你，但习惯之后自然就明白了。我自己的理解，就是这样啦

6. 求键级时怎么确定一个分子的成键电子数和反键电子数?

键级在分子轨道理论里指的是净成键电子数的一半，轨道中如何排布电子根据电子排布的三原则：即能量最低原理等。如对于O2+( 15e )，分子轨道排布式为：
(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1
键级为：1 / 2 [ （2+2+2+2+2）- （2+2+1）] = 2.5，键级为2.5
同样道理，O₂ 和 O₂- 键级分别为2和1.5。
式中反键轨道用“*”表示。


扩展资料：
在形成共价键时，成键轨道上的电子称为成键电子，它使体系的能量降低，有利于形成稳定的键;反键轨道上的电子，它使体系的能量升高，不利于形成稳定的键。可见，键级是衡量化学键相对强弱的参数，键级愈大，键愈稳定，若键级为零，则不能成键。
一个原子轨道可以容纳两个电子，就称为两个电子位。取分子中各原子价轨道数的两倍，得到总的价电子位数，以其减去实有总的价电子数，就得到总的空位数。将空位数与价电子数比较一下，以数值小的一方决定总的电子空位对数。
破除了对分子轨道理论的迷信。电子空位对是天然的净成键电子数，而不需象分子轨道理论那样通过作分子轨道能级图，排除所有的非键、反键电子得出净成键电子来，因而计算分子键级十分方便，对离域π键键级更是一目了然。
其它诸如双原子分子轨道能量顺序，氧分子顺磁性，σ-π配键，甲烷分子中存在两类不同能量的轨道等，都能取代分子轨道理论作出满意解释。
参考资料来源：百度百科——键级

7. 分子轨道为什么同时存在成键轨道和反键轨道

根据能量守恒的原则，生成的分子轨道中必然有能量的升高和降低，在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道。
分子轨道是由原子轨道进行线性组合而成，几个原子轨道就组合成几个分子轨道，有的原子轨道能量升高（组合成反键分子轨道），有的原子轨道能量降低（组合成成键分子轨道），还有的原子轨道能量不高也不低（组合成非键分子轨道）。
因为能量不会凭空产生和消失，升高的总能量和降低的总能量相等，所以在生成了成键轨道的同时，会有反键或者非键轨道的生成。

扩展资料
成键轨道、反键轨道组成分子轨道，这是由原子轨道进行线性组合后的结果。这种线性组合需要遵循以下三条基本原则：
1、对称性一致原则
对称性一致原则是指对核间连线呈相同对称性的轨道，才有可能进行线性组合。除s-s,p-p组合之外，还有s-p.沿x方向的组合，两者的对称性一致，可以组成σ分子轨道。
2、能量相近原则
能量相近原则是指轨道能量相近时彼此间才有可能进行线性组合。
3、最大重叠原则
最大重叠原理是指在对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠的程度越大，越容易形成分子轨道即生成成键轨道，或者说形成的共价键越强。
参考资料来源：百度百科-分子轨道

8. 请问怎样计算键级?成键轨道和反键轨道的电子总数怎么计算?

原子轨道在线性组合成分子轨道时，能量较低的分子轨道叫成键轨道。
键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2
键级=（成键轨道－反键轨道）/2
用这些公式计算。