马上中考了，我化学特别差怎么办

1. 马上中考了，我化学特别差怎么办

亲您好呀～可按以下步骤进行：1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配平起点，选配适当系数，使之偶数化；3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。4.最后，验证方程式是否正确：【摘要】
马上中考了，我化学特别差怎么办【提问】
亲您好呀～建议您要好好研究课本和做题。学方程式的书写及其相关计算等，是每次试题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就会导致成绩下降。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。【回答】
怎么配平【提问】
亲您好呀～可按以下步骤进行：
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配平起点，选配适当系数，使之偶数化；
3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4.最后，验证方程式是否正确：【回答】
可以给我发一下初中化学人教版的化学方程式和一些重要知识点吗，就是中考要考的【提问】
好，我尽量给您找【回答】
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这个第15题怎么做【提问】
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亲您好呀～我们只负责回答您第一个问题哒～[鲜花][鲜花][鲜花][鲜花][鲜花][鲜花]【回答】
它这个又没有说只能提一个问题，可以发6条【提问】
是的，6条都是针对第一个问题的，第一个问题有不明白的地方可以问的【回答】
况且我已经回答您两个问题了【回答】
还给您找的知识点整理【回答】
【问一问自定义消息】【回答】

2. 离中考很近了 化学成绩不好 该怎么办?

1.充分了解目前社会上比较热门的行业或者专业，如互联网行业、IT技术、新媒体、厨师、电竞、汽修、美容、物流、模具等等，从这些行业和专业中选择发展前景好、竞争压力小的，然后去学习培训；
2.还要考虑自己的兴趣爱好，比如自己喜欢电脑编程，那就可以参加电脑培训；自己喜欢汽车，那就可以选择汽修；自己喜欢互联网，那就可以选择网络营销、新媒体等，毕竟自己喜欢的，学习动力会更大；
3.还要考虑到自己的未来规划，比如打算在一二线城市上班，可以选择薪资较高的IT行业、互联网行业、金融行业等;
4.还要清楚自己的文化基础，如果是高中毕业，那么学习IT技术，就选择难易程度相应的、学习时间长短相宜的培训学校。

3. 快中考了，可我的英语成绩很差，要怎么复习？

　　初三英语不仅公是词汇量和知识量的增加，还要求学生熟练掌握语法，提高英语交流学习能力。初三，要面临一项艰巨的任务——中考。如何利用初三时间复习好，在中考考场上取得优秀的成绩，是学生要不断思考的问题。中考英语，既考察学生的英语基础知识能力，又考察学生的综合运用能力，要想在中考考场上取得优秀的成绩，必需制定详细的复习计划，并按照复习计划来实施，这样才能快速提高成绩。上海教育汇为各位中考生制定中考英语三轮复习计划供大家参考。

　　第一轮复习：三月尾到四月尾

　　第一轮复习主要体现在内容上的复习，即基础知识复习，主要分两大措施去执行。

　　一、教材按时态语态或句型排列，易于复习

　　初一上册的2、3、4、7、8、11单元都是特殊疑问句和be动词的用法。通常学生在做阅读理解的时候回答问题非常吃力，但是如果将几个单元放在一起，同时将相关的知识点也一并复习，再做一些阅读理解题，效果比较好。

　　下面按时态来分类：

　　一般疑问句：七年级上册第2、6、9单元；一般过去时：七年级上册9、10单元、八年级上册第8单元和八年级下册第4单元；一般将来时：八年级上册第3、10单元、八年级下册第1、5单元和九年级第8单元；进行时：七年级下册5、6单元、八年级下册第3单元和九年级15单元。

　　下面按语态分类：

　　情态动词被动语态：七年级上册第10单元、八年级上册第5、11单元、八年级下册2、7单元和九年级3、4、5、11、12单元；完成时：八年级下册第6、9单元和九年级第10单元；比较级和最高级：八年级上册第6、12单元；定语从句：九年级第6单元；祈使句：七年级下册第12单元；反意疑问句：八年级下册第10单元。

　　二、单词、短语和句型练习

　　对于一些重点的常用词汇要能读写用，其他的只要懂得大概意思就可以。单词记忆很重要，尽量选择早上时间来记忆，因为早上记忆效果最佳，同时运用单词本身的规律如构词法、同义词和反义词等来记忆。

　　单词是短语的保证，单词记忆好，短语才会得心应手。首先，要把课文中老师总结过的短语词组都要总结起来一起复习；然后做一些相关的题目，或者买几套模拟试题去做，不要求准确率，务求做完，而且理解。

　　句型=单词+词组+语法。在上面两个的基础上，增加了语法一项。语法点要跟着老师的步伐走，适当的做一些扩展。

　　第二轮复习：五月初到六月初

　　第二轮复习主要在专项复习（听力、词语运用、完形填空、阅读理解、情景对话、书面表达等），务求各个击破。

　　完形填空和阅读理解，建议坚持一天一篇，自己抽时间来完成。听力方面，尽量利用早上练习一下听力，还有是晚上睡觉的时候用mp3听半小时，这样可以增加听力的语感。

　　第三轮复习：六月初到中考

　　第三轮复习主要是模拟考试，对上面二轮复习的成果进行一个检验。模拟考试主要是为自己提前进入中考状态将模拟，所以对成绩不要太过于着紧。只要保持良心的心态去应试，才会发挥得当。

4. 你好，我就快中考了（今年6月），化学成绩一直不是很好，应该怎么办？有什么好方法学校化学吗？

所有提高都是建立在一步步脚踏实地的努力
当然如果找到适合自己的方法学就可以提高效率
化学是知识点比较散，记忆的东西较多的学科
所以首先得把书本上的只是记得滚瓜烂熟
知识比较散可以尝试画画知识结构图，虽然繁琐，但坚持下来一定有用的！比如元素化合物之间的转化网络
另外做题不宜多，把经典的题弄透 



一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。 

二、上课坚决不能“走神”！
三.争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。 
四、记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了
五、经常去找老师，把你对某些问题的理解，讲给老师听。
六、马上准备一个笔记本，把问到的知识记下来。

5. 我读初三，快要中考了，可是我的化学基础不好，怎样才能提高我的化学成绩呢

弄懂一下的就行了!!
 化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色 
（一）、固体的颜色 
1、红色固体：铜，氧化铁 
2、绿色固体：碱式碳酸铜 
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 
4、紫黑色固体：高锰酸钾 
5、淡黄色固体：硫磺 
6、无色固体：冰，干冰，金刚石 
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 
9、红褐色固体：氢氧化铁 
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 
（二）、液体的颜色  
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液    
8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。  
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀  
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）  
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。  
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。  
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。   
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。  
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 


三、初中化学常见混合物的重要成分 
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 
3、煤气：一氧化碳（CO） 
4、天然气：甲烷（CH4） 
5、石灰石/大理石：（CaCO3） 
6、生铁/钢：（Fe） 
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 
8、铁锈：（Fe2O3） 
四、初中化学常见物质俗称 
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 
4、氧化钙(CaO)：生石灰 
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 
7、氢氯酸(HCl)：盐酸 
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 
10、甲烷 (CH4)：沼气 
11、乙醇(C2H5OH)：酒精 
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 
14、汞(Hg)：水银 
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 


五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 
（一）质量增加的 
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 
（二）质量减少的 
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 

六、初中化学物质的检验 
（一） 、气体的检验 
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 
（二）、离子的检验. 
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 
（三）、相关例题 
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 
 
七、物质的除杂 
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 


八
 1 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 
 2.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大
 3.浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值

九
 1氧气的制备: 
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化） 
实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 
                             2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑ 
                             2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 
（4）气体制取与收集装置的选择          △ 
发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性 
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 
b、注意点 
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 
②药品平铺在试管的底部：均匀受热 
③铁夹夹在离管口约1/3处 
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 
           检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 
  
 2 氢气 H2 
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 
2、化学性质： 
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）   
2H2+O2====2H2O     点燃前，要验纯（方法？） 
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 
（2） 还原性（用途：冶炼金属） 
H2 ＋ CuO === Cu + H2O  氢气“早出晚归” 
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） 
3、氢气的实验室制法 
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

  3 二氧化碳的制法 
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） 
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 
   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 
难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法 
密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法 
    密度比空气小用向下排空气法 
2、二氧化碳的实验室制法 
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 
2) 选用和制氢气相同的发生装置    
3）气体收集方法：向上排空气法 
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 
3、二氧化碳的工业制法： 
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 

  4 二氧化碳的性质 
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 
2、化学性质: 
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 
H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解 
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 
4）与灼热的碳反应：  C+CO2高温2CO  
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 
既利用其物理性质，又利用其化学性质 
         干冰用于人工降雨、制冷剂 
         温室肥料 
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 
五、一氧化碳 
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 
（水煤气：H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO） 
2）还原性： CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业 
   现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 
 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 
        CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2 
        CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑ 
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 
        （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 
  5 铁的冶炼 
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 
            3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 
2、铁的锈蚀 
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O） 
    （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） 
（2）防止铁制品生锈的措施： 
①保持铁制品表面的清洁、干燥 
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 
③制成不锈钢 
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 
3、金属资源的保护和利用:     ①防止金属腐蚀            

  6 溶质和溶剂的判断               有水，水为溶剂   
                     液体溶于液体， 
3、饱和溶液、不饱和溶液           无水，量多的为溶剂 
（1）概念：  
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 
    

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 
    ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 
①饱和溶液不一定是浓溶液 
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液

  7 溶解度 
1、固体的溶解度 
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 
（2）溶解度的含义：    
20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度 
 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 
 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 
  极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 
（4）溶解度曲线 
  例（1）t3℃时A的溶解度为80g    
    （2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同 
    （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 
    （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 
    （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 
    （6）从A溶解度是  80g  。 
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 
会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B  
（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法 

  8 除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。） 
例：NaOH  （Ba(OH) 2）                      Na 2SO4   （Na2CO3）              
K2SO4    （CuSO4）                       KNO3   （CuSO4）

6. 怎样学好初中化学？我每次考试总是考不到高分，怎么办？马上就要中考了。

1.不能丧失信心，学习不是一戳而就的，需要一个过程，需要付出时间和辛勤劳动：
2.化学的学习首要任务就是记忆课堂的基础知识，没有基础，你什么问题也不能解决：当然记忆的方法很重要：可以再睡前回忆；或者知识点练习起来记忆如：化学反应方程式和反应现象、仪器、实验注意点等结合记忆，
3.在平时练习过程中，尝试将掌握的基础知识写在题目旁边，如：选择题，错误的要改正；初期效果不是很明显，但是对于大多数同学来讲，是一个不错的方法：可以将课堂知识活学活用，使记忆更加巩固，以后做题的速度会更快。
4.做过的练习，有空就要去看下，特别是错题。
5.难题，要迎难而上，积极运用学过的知识去分析，多做几次，就能克服怕难题这个困难了。

7. 快中考了我英语成绩很差谁能告诉我改怎么办一点都不会

听力] 
精听VS泛听 
准备四级听力，要精听，不要泛听。这是第一个需要明确的问题：精听历年四级考题。虽然从宏观上来看，任何听力资料都是有益的，但是鉴于有限的可利用时间，复习资料的选择一定要有针对性。因为要攻克四级考试，一个与提高能力同样重要（而且简单得多）的任务是迅速地熟悉考题。但短期之内很难提高听力水平是个不争的事实，我们没有必要挑战人类大脑的生理极限。幸运的是我们的大脑在它的生理极限。内可以实现“熟能生巧”。这个变量在相同的时间内可以更大地影响结果，最直接地体现在考试分数上。虽然真题的磁带只有六，七盘，而且是考试的原速带，即每个考题之间有十五秒的间隔。这样算起来，真正的有声资源只相当于四盘磁带。但是，这四盘磁带对于我们把握四级考试的脉捕已经足够了。 
[词汇] 
注重积累 
大学英语四级考试的词汇与结构重在对英语基础知识的考察，每次30道题，计15分。其难点在于：比例虽小，知识点却多而复杂，令大多数考生食之无味，弃之可惜。不过，掌握适当的复习方法肯定是行之有效的： 
1. 精研历年真题。切勿简单的认为考过的题毫无价值可言，恰恰相反，因为四级考试是一项标准化的命题考试，某一种题型如果特别有针对性，或者其答案被多数考生选错，那就证明该题的效度和信度较高，重考的几率相对来说也就大一些。例如：90年1月42题和97年6月的33题；95年1月的49题和97年1月的36题；98年1月的42题和2000年6月的46题等等。 
2. 熟悉常考的语法难点和词汇题型。这一点将在下文详细论述。 
做题的关键是每一题必须能从原文中找到出处，也就是能够证明这道题正确答案的部分，千万不要凭印象。 
[阅读] 
把握细节，养成习惯 
1．首先精研历年真题 
2．重视阅读理解中的细节性问题、 
3．养成适合自己的阅读习惯 
4．作真题，提高考试阅读能力 
[完形填空] 
综合全文，着眼细节 
1．对于首句应该给与足够的重视，因为往往它就是中心句或是引导句，它的时态往往决定了全文的时态，所以多花一点时间看首句是值得的。 
2．然后以句子为单位一句一句地读，一句一句地填空，主要考虑语法、句意、逻辑和上下文联系。暂时填不出来的就空在那里。 
3．最后通读一遍，完成没有填的空，再看看填的顺不顺，不顺的地方大胆修改。 

[英译汉] 
掌握原则按部就班 
英译汉首先要掌握4个原则：一、翻译时既要忠实于原文，又要符合汉语的习惯；二、翻译不可太拘泥，否则很容易因死守原文语言形式而损害了原文思想内容，好的译文应该是形式与内容的统一；三、能够直译尽量不意译；四、翻译的过程应该是先理解后表达。 
具体如下：首先，英文段落的首句一般为topicsentence，然后展开说明。展开的写法有多种，可分可总，可下定义，可同义重复，可以代词复指等。利用这一技巧，先通读全文，便能更好理解文章的意思，把握段与段之间的关系，在翻译时就能在上下文中确定词义，译。正确理解原文后，还要通过适当的翻译技巧用规范的汉语表达出来。这些技巧有： 
（1） 增词法。根据需要增加一些词语，如名词等。 
（2） 减词法。根据汉语习惯，删去一些词。 
（3） 肯否表达法。原文为肯定句，译成汉语是为增强修饰效果，可以译为否定句。反之亦然。 
（4） 变换法。名词译成动词或动词转译成名词等。 
（5） 分合法。一个长句可分成若干部分来译，或者把原文的几个简单句用一个句子表达出来。 
（6） 省略法：两种语言由于存在差异，表达时不可能总是对等，经常可以省略一些词和句子成分，如英语中的冠词汉语里没有，译时可以省略。 
最后一定要核对原文是否准确、通顺，还要注意关键词的采分点。 

[写作] 
借助阅读善打草稿 
写作文时要放松情绪，消除恐惧感，必要时可借助深呼吸来缓解紧张的心情。 
试卷一、二（作文在试卷2）同时发下来，应在做完听力部分后，迅速地看一下作文题，让其在大脑中留有一席之地，这样便于在做词汇、阅读时随时发现写作可借用的词汇句型而不至于在写作时，大脑一片空白，无从下手。 
一定要认真审题，弄清文章及各段主题，实现由提纲到主题句的转换。可以打一下草稿：摆事实，理清思路，从易于表达，且论证丰富的观点入手，不局限于一种看法、 
一种表达法或一种句式。 
具体写作时最好分段来写，各段之间空二至三行，以利于随时增减或删改。而且字迹要工整，卷面要保持清洁，给判卷人一个好印象。写完后仔细检查作文中用词、句法方面有无不准确的地方；句式有无变化；句与句之间，段与段之间有无合适的连接及过渡等． 
最后，还要有一个良好的应试心态，从容面对！ 

单词是最重要的，六级对单词量要求很大。比较难记，而且时间也很紧张了，我觉得方法问题很重要，单纯的记单词确实很不好记忆，我建议你在做题过程中背，做模拟题，这个题不要做完了看看对错就算了，一定要每道题都分析一下，包括各种题型中的单词，不要怕自己做的题少，要把一套题做精了。 
慢慢你会发现，很多词是经常出现在阅读里面的。而且4级常用的词也有个范围，这样可以多记住一些。 
还有记忆不是一次就能会的，做完一套题所记的单词要当天背两次，第二天背一次，隔几天再背一次，别太着急了！！ 
这样多做题，做精了，提高会很快的。 
祝你成功吧 
学好外语的十条方法 

1．学习不中断，哪怕每天挤出10分钟也可以，早晨则是大好时机。 
2．学厌了可变换一下学习方式或形式。 
3．不要脱离下下文孤立地死记硬背。 
4．随时记下并背熟那些常用的句型。 
5．尽可能“心译”接触的东西，如一闪而过的广告，偶尔听到的话语等。 
6．要记住那些肯定是正确无误的东西。 
7．抄录和记忆句型与惯用语时，要用单数第一人称。 
8．外语好比碉堡，必须同时从四面八方围攻，如读报、听广播、看外语电影、听外语讲座、攻读课本等。 
9．要敢于说外语，不要怕出错误，要请别人纠正，不要难为情，更不要泄气。 
10．要坚信自己一定能够达到目的，坚信自己有坚强的毅力和学好外语的才能

8. 马上要中考了，我化学很差现在要怎么复习？

1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……
④…… 
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：                                         。
（2）讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素                    元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质                   （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如            （任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有     离子。
四、计算题
18、盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有  67  离子。
向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
试计算：(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量
(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
祝你考个好成绩。。。