非铁金属的定义

1. 非铁金属的定义

非铁金属占世界金属生产量的5%，但产值很高。金属有多种分类方法，也有将金属分为黑色及有色金属，而把铬和锰归入黑色金属。在已知的107种元素中,金属有82种,半金属9种，非金属16种。有13种元素是用人工方法制成的，金属在元素周期表中的位置见下。

2. 非铁金属的分类

非铁金属按其密度、价格、在地壳中的储量及分布情况、被人们发现的早晚等大致分为五大类：轻金属一般指密度在4.5克/厘米3以下的金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属的共同特点是密度小(0.53～4.5)，化学性质活泼。重金属一般指密度在4.5克/厘米3以上的金属,包括铜、铅、锌、镍、钴、锡、锑、汞、镉、铋、铬、锰。贵金属这类金属包括金、银和铂族金属（铂、铱、锇、钌、铑、钯）。由于它们在地壳中含量少，提取困难，价格较高而得名。贵金属的特点是密度大（10.4～22.4克/厘米3），熔点高(1189～3273K)，化学性质稳定。半金属一般指硅、锗、硒、碲、砷、锑、硼、钋、砹，其物理化学性质介于金属和非金属之间(见半金属)。稀有金属通常指在自然界中地壳丰度小，天然资源少，赋存状态分散难以被经济地提取或不易分离成单质的金属。这类金属一般开发较晚，包括锂、铷、铯、铍、钨、钼、钽、铌、钒、钛、锆、铪、铬、铼、镓、铟、铊、稀土金属、锕系金属及超锕元素等。随着技术和生产的发展,普通金属与稀有金属的界限日益模糊,因为大部分稀有金属在地壳中并不稀少，比铜、镉、银、汞等还多。根据金属的密度、熔点、分布及其他物理化学特性，稀有金属在工业上又可分为：①轻稀有金属，其中包括锂、铷、铯、铍;②难熔稀有金属,其中包括钛、锆、铪、钒、铌、钽、钼、钨、铼、铬；③稀散金属，其中包括镓、铟、铊、锗、硒、碲、铼；④稀土金属，其中包括钪、钇和镧系金属;⑤放射性稀有金属,其中包括钫、镭、钋、锝、钷、锕系金属(锕、钍、镤、铀及超铀元素)和超锕系元素。

3. 非金属简介

 目录    1  拼音    2  注解     1  拼音   fēi jīn shǔ
   2  注解   
  
  由非金属元素组成的单质叫做非金属。非金属正好跟金属相反，一般无金属光泽，缺乏延展性，是电和热的不良导体。在通常状况下，非金属有的是固体，有的是气体，只有溴是液体。非金属固体中金刚石、晶体硅、晶体硼是原子晶体，熔点和沸点都很高，硬度也大。其他非金属固体属于分子晶体，熔点、沸点较低，硬度小。非金属元素原子的价电子较多，在化学反应中倾向于得到电子，具有氧化性，容易跟金属化合。非金属元素之间相结合时，其中非金属性较弱的元素会部分失去电子，显示还原性，大多数非金属能跟氧结合成酸性氧化物。非金属与金属之间没有严格的界限。例如硼、硅、锗、砷、锑、硒、碲等既有金属的性质，又有非金属的性质，有时把它们叫做半金属（也有叫做准金属）。 
  

4. 非金属的简介

通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。 非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了23种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。80%的非金属元素在社会中占有重要位置。大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。金属和非金属之间有被称为类金属的砷，锑，硅，锗等。当温度或压力等条件发生变化时，金属或非金属可能转化。如金属锡在低温下可变成非金属的灰锡。

5. 非金属材料的简介

通常指以无机物为主体的玻璃、陶瓷、石墨、岩石以及以有机物为主体的木材、塑料、橡胶等一类材料。由晶体或非晶体所组成。无金属光泽。是热和电的不良导体(碳除外)。一般非金属材料的机械性能较差(玻璃钢除外)，但某些非金属材料可代替金属材料，是化学工业不可缺少的材料。     无机非金属材料也和金属材料以及有机高分子材料等一样，是当代完整的材料体系中的一个重要组成部分。

6. 非金属材料的介绍

非金属材料由非金属元素或化合物构成的材料。自19世纪以来，随着生产和科学技术的进步，尤其是无机化学和有机化学工业的发展，人类以天然的矿物、植物、石油等为原料，制造和合成了许多新型非金属材料，如水泥、人造石墨、特种陶瓷、合成橡胶、合成树脂（塑料）、合成纤维等。这些非金属材料因具有各种优异的性能，为天然的非金属材料和某些金属材料所不及，从而在近代工业中的用途不断扩大，并迅速发展。

7. 金属有什么？非金属的有什么

具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体（除汞：汞在常温下为银白色液体，俗称“水银”）
金属元素分为主族元素和副族元素，具体如下表：（其余都为非金属）

8. 金属,非金属的概念

素的金属性与非金属性之关联 
  摘 要：元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质,学生学习过程中,极易混淆.
  关键词：金属性、非金属性、氧化性、还原性 
  元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.
  一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系 
  对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强.例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al,非金属性Cl＞S＞P＞Si.
  同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱.例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs,卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I.
  综合以上两种情况,可以作出简明的结论：在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs；越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F.例如：金属性K＞Na＞Mg,非金属性O＞S＞P.
  二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系 
  一般说来,元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对于的碱的碱性也越强.例如：金属性Na＞Mg＞Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3.元素的非金属性越强,它的单质与H2反应越剧烈,得到的气态氢化物的稳定性越强,元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强.例如：非金属Cl＞S＞P＞Si,Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合,S与H2须加热才能化合,而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4.
  因此,在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据.另外,还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断.一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.
  三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系 
  元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性越越弱.例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S,它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
  四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系 
  在金属晶体中,金属原子的自由电子在整个晶体中移动,依靠此种流动电子,使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键.对于主族元素,随原子序数的递增,金属键的强度逐渐减弱,因此金属单的熔、沸点逐渐降低.
  回答者：amazon6 - 魔法师 四级 8-9 19:50