氢氧电池总反应方程式

1. 氢氧电池总反应方程式

我秉着授人以鱼不如授以渔的精神告诉LZ，在已知原电池的正负极或电解池的阴阳极方程式时，要求总方程式，只要保证两个方程式中的电子系数相等，相加后可以消掉就可以相加求解。所以LZ所问的总方程式为
2H2-4e-+O2 + 4H+ +4eˉ== 4H++2H2O
即2H2+O2==2H2O
如果负极的式子是H2-2e-==2H+，应先通乘以2以保证电子的系数与正极反应中的相等，也就是化为LZ问题中的式子，
LZ明白了吗？

2. 氢氧燃料电池在酸性和碱性条件下的电极反应方程式怎么写？

碱性负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20， 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
酸性负极反应式为：2H2-4eˉ=4H（阳离子），正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ

3. 氢氧燃料电池 在碱性条件下的 反应方程式

亲爱的同学们，你们知道碱性燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

4. 氢氧燃料电池酸性和碱性方程式是什么？

酸性：
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
正极：O2 + 4H+ + 4e-→2H2O
负极：2H2 - 4e-→4H+

碱性：
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e-→4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH-→4H2O

燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，一般以氢气、碳、甲醇、硼氢化物、煤气或天然气为燃料，作为负极，用空气中的氧作为正极和一般电池的主要区别在于一般电池的活性物质是预先放在电池内部的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量。
而燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。
这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点，但由于成本高，系统比较复杂，仅限于一些特殊用途，如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。
以上内容参考 百度百科-氢氧燃料电池

5. 碱性氢氧燃料电池反应方程式

碱性氢氧燃料电池
正极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-,负极：2H2-4e-+4OH-==2H2O.

6. 氢氧燃料电池在酸、碱、中性环境中的反应方程式

只有两种情况,
1.电解液是酸性溶液,则有:
负极:2H2-4e-=4H+
正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
2.电解液是碱性溶液,则有:
负级:2H2+4OH--4e-=4H2O
正级:O2+4H++4e-=2H2O
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7. 碱性氢氧燃料电池反应方程式

亲爱的同学们，你们知道碱性燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

8. 氢氧电池反应式

总反应式：2H2 + O2  =  H2O（燃料氢气作负极，助燃剂氧气作正极）
电极反应式分为酸性（电解质溶液为H2SO4溶液）和碱性（电解质为KOH溶液）两种
酸性氢氧燃料电池： 负极：2H2—4e­­­­­‐= 4H+                     正极： O2   +  4H+  + 4e­­­­­‐=2H2O
碱性氢氧燃料电池： 负极：2H2+ 4OH‐ — 4e­­­­­‐= 4H2O   正极： O2   +  2H2O  + 4e­­­­­‐=4OH‐